Question

【題目】將純鋅片和純銅片插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是

A.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

B.甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化

C.甲中鋅片上的反應(yīng)為：

D.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

Answer 1

【答案】C

【解析】

甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，在銅極上得電子，生成，總反應(yīng)式為：。乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)： ，以此進(jìn)行分析。

A.甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，乙中不構(gòu)成原電池，銅片不是電極，故A錯(cuò)誤；

B.甲中形成銅鋅原電池，銅作正極，不參與電極反應(yīng)，乙中不構(gòu)成原電池，鋅和氫離子直接反應(yīng)，金屬鋅被氧化，故B錯(cuò)誤；

C.甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，反應(yīng)為：，故C正確；

D.甲能形成原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，在銅極上得電子，生成，乙不能構(gòu)成原電池，在鋅電極上產(chǎn)生氣泡，故D錯(cuò)誤；

故選：C。