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下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．還原性：Fe²⁺>I^—>Br^—>Cl^—

B．氧化性：Fe³⁺ > Cu²⁺ >Zn²⁺

C．酸性：H₂SO₄>CH₃COOH> H₂CO₃>HClO

D．常溫下跟鈉反應(yīng)的劇烈程度：乙酸> 水>乙醇

A錯(cuò)誤，碘離子還原性應(yīng)該強(qiáng)于亞鐵離子。可由離子反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺得出。
B正確。
C正確。次氯酸鹽與二氧化碳，水反應(yīng)制出次氯酸，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸可推斷次氯酸酸性弱于碳酸。
D正確，鈉與酸反應(yīng)最劇烈，因?yàn)闅潆x子濃度以酸中的最大，水次之。

練習(xí)冊(cè)系列答案

湘教考苑高中學(xué)業(yè)水平考試模擬試卷系列答案

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下能級(jí)符號(hào)正確的是（）

A．1p

B．2d

C．3f

D．4s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表短周期的一部分


A	B	D
H

（1）H最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鈉鹽溶液中通入少量A的最高價(jià)氧化物會(huì)發(fā)生反應(yīng)，寫出相應(yīng)的離子方程式                                     ；
（2）寫出工業(yè)上制備H單質(zhì)的化學(xué)方程式                                                ；
（3）X、Y為同周期元素，它們簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)與D離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                      。
（4）與Y同周期的W元素，其原子半徑是同周期主族元素中最小的。工業(yè)上制取Y和W的無(wú)水化合物方法如下：Y的氧化物與A、W的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6 kg A的單質(zhì)，過(guò)程中轉(zhuǎn)移
1×10³mol電子，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。
（5）X與B形成的化合物XB₃是合成抗禽流感藥物“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì)，該物質(zhì)受撞擊會(huì)生成一種非金屬單質(zhì)和一種離子化合物X₃B，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某+2價(jià)離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，該元素在周期表中所屬的族是

A．IIA

B．IIB

C．VIII

D．IB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X²⁺和Z^—離子的電子數(shù)之差為8。下列說(shuō)法不正確的是

A．與W想鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料

B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

C．W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H₂YO₄

D．X的單質(zhì)在W的最高價(jià)氧化物中的燃燒反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。則下列說(shuō)法正確的是（）

A．原子半徑：X＞Y＞Z	B．元素的非金屬性：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z	D．原子序數(shù)：Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是