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X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法正確的是

A．氫化物的穩定性：X＜Y

B．Z元素的氧化物對應的水化物是一種強酸

C．三種元素原子半徑的大小順序為： X＞Y＞Z

D．Z單質與Fe反應生成的化合物中，鐵元素顯+3價

由題意可知Y元素為氧元素，進而可知X、Z分別為氮、硫元素，由元素周期律可知：
A．同周期元素，自左至右非金屬性增強，氫化物的穩定性增強
B．硫元素的氧化物對應的水化物之一硫酸為強酸
C．同周期元素自左向右原子半徑依次減小，同主族元素自上而下原子半徑依次增大，故三種元素原子半徑的大小順序為：Z ＞Y＞X
D．硫的非金屬性較強，但不能將鐵氧化為+3價，只能得到FeS
故答案為A

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為原子結構模型的演變圖，

⑴為道爾頓實心球式原子模型
⑵為盧瑟福行星運轉式原子模型
⑶為湯姆生葡萄干面包式模型
⑷為近代量子力學原子模型
⑸為玻爾軌道式原子模型。其中合歷史演變順序的一組排列是

A．⑴⑶⑵⑸⑷

B．⑴⑵⑶⑷⑸

C．⑴⑸⑶⑵⑷

D．⑴⑶⑸⑷⑵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．還原性：Fe²⁺>I^—>Br^—>Cl^—

B．氧化性：Fe³⁺ > Cu²⁺ >Zn²⁺

C．酸性：H₂SO₄>CH₃COOH> H₂CO₃>HClO

D．常溫下跟鈉反應的劇烈程度：乙酸> 水>乙醇

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)根據要求完成下列問題：
(1)某元素原子共有6個價電子,其中一個價電子位于第四能層s軌道，試回答：
該元素的原子結構示意圖______________，價電子排布的軌道表示式。該元素的原子序數為______，該元素是______元素(填“金屬”或“非金屬”)，最高正化合價為______價。
(2)指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心離子、配位體及其配位數：__ _ 、___ __、_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）短周期元素A、B、C、D，其離子半徑逐漸增大，它們的原子中核外都有一個未成對電子。已知A和D處于同一周期，0.2摩爾A單質可以從D的氫化物的水溶液中置換出6.72 L氫氣(標準狀況)，試回答：
(1) A、B、C、D元素分別是A：   ，B：   ，C：   ，D：   。
(2)比較C和D的氫化物(用分子式表示)：
穩定性      >      ，水溶液的酸性      >
(3)用電子式表示化合物BD的形成過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數據：

元素性質	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價態	+6	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價態	-2	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-4

試回答下列問題：
（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：        （寫元素符號）。比元素B原子序數大10的元素其基態原子的核外電子排布式是                       。
（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成         個σ鍵，     個π鍵。
（3）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第       族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像，折線c可以表達出第族元素氫化物的沸點的變化規律。
不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認為正確的是，理由是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

¹⁶O和¹⁸O是氧元素的兩種核素，N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(　　)

A．¹⁶O₂與¹⁸O₂互為同分異構體

B．¹⁶O與¹⁸O核外電子排布方式不同

C．通過化學變化可以實現¹⁸O與¹⁶O間的相互轉化

D．標準狀況下，1.12 L¹⁶O₂和1.12 L¹⁸O₂均含0.1N_A個氧原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W是周期表中原子序數依次增大的前20號元素。X、Y同周期。Y、Z同主族，Z^n-與Wⁿ⁺離子的電子層結構相同。由這四種元素形成的單質、化合物有如下圖轉化關系。已知：常溫下A為液體，B、C、E、G為氣態化合物，且A、C、G均為直線型分子；D是由元素W、Y形成的常見化合物。

（1）元素W的名稱           ，A的電子式                 ，Wⁿ⁺離子的結構示意圖為                ，F晶體中含有的化學鍵類型                   。
（2）寫出D、E的化學式：D             、E               。
（3）F與水反應的化學方程式：                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）A是由X、Y、Z三種元素組成，X原子基態時3d能級上有4個未成對電子，Y元素的最外層電子排布式是4s¹，內層電子全充滿，Z元素最高價氧化物的水化物的濃溶液能與其氫化物發生氧化還原反應。1 molA中X、Y、Z三種元素的質子數總和為87mol，A在①反應中生

成B、C、D的物質的量之比為l：4：2，且生成物之間有如下轉化關系。

據此回答下列問題：
（1）Z元素最外層電子排布式是            ；A的化學式為            。
（2）③反應的離子反應方程式是                         。
（3）配制H溶液的方法是                                      。
（4）將C通入下列溶液中．記錄的實驗現象對應正確的是            。

（5）檢驗G中陽離子的方法是

。

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