Question

【題目】實驗室制備1，2－二溴乙烷的反應原理如下所示：

第一步：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O；

第二步：乙烯與溴水反應得到1，2－二溴乙烷。

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫出)：

有關數據列表如下：

	乙醇	1，2－二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/(g/cm3)	0.79	2.2	0.71
沸點/(℃)	78.5	132	34.6
熔點/(℃)	－130	9	－116

請回答下列問題：

（1）寫出乙烯與溴水反應的化學方程式：______。

（2）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____(填字母代號)。

a．引發反應 b．加快反應速率

c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成

（3）裝置B的作用是______。

（4）在裝置C中應加入____ (填字母代號)，其目的是吸收反應中可能生成的SO2、CO2氣體。

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（5）將1，2－二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在___ (填“上”或“下”)層。

（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用____的方法除去。

Answer 1

【答案】CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br d 安全瓶的作用 c 下 蒸餾

【解析】

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理為A裝置中乙醇發生消去反應生成乙烯，由表給信息可知1，2-二溴乙烷熔點為9℃，冷卻容易析出晶體，堵塞玻璃導管，裝置B可以作安全瓶，判斷裝置是否堵塞，由于有副反應的發生，生成的乙烯中有酸性氣體，所以C裝置用氫氧化鈉吸收乙烯中的酸性雜質氣體，裝置D中乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷。

（1）乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；

（2）乙醇在濃硫酸作用下，140℃時，發生分子內脫水生成乙醚，所以實驗時應迅速地把反應溫度提高到170℃左右，減少副產物乙醚生成，故答案為：d；

（3）由表給信息可知1，2-二溴乙烷熔點為9℃，冷卻容易析出晶體，堵塞玻璃導管，根據裝置B中長導管內外液面高低變化，可以判斷是否發生堵塞，則裝置B為安全瓶，判斷裝置是否堵塞，故答案為：安全瓶的作用；

（4）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，故答案為：c；

（5）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，故答案為：下；

（6）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離，故答案為：蒸餾。