【題目】在一密閉容器中通入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1~t4s時測得各物質的濃度如表，則下列判斷正確的是
A.在t3s時反應已經停止
B.t3~t4s內正、逆反應速率不相等
C.在容器中發生的反應為A(g)+B(g)
C(g)
D.在t2~t3s內A的平均反應速率為
mol·L1·s1
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【題目】兩種氣態烴A，B組成的混合氣體完全燃燒后得到CO2和H2O(g)的物質的量隨混合烴的總物質的量的變化如圖，則下列說法正確的是（ ）
A.混合烴中n(C):n(H) = 2:5B.混合烴中一定不含有乙烯
C.若混合烴為CH4、C4H4，則體積比為4:1D.若混合烴為CH4、C3H4，則體積比為3:7
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【題目】草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一種常用的金屬著色劑，易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0～5.0之間。某興趣小組設計實驗制備草酸鐵銨并測其純度。
（1）甲組設計由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實驗裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。
①儀器a的名稱是________________。
②55～60℃下，裝置A中生成H2C2O4，同時生成NO2和NO且物質的量之比為3：1，該反應的化學方程式為__________________________。
③裝置B的作用是______________________；裝置C中盛裝的試劑是______________。
（2）乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵銨。
將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液；滴加氨水至__________，然后將溶液________、過濾、洗滌并干燥，制得草酸鐵銨產品。
（3）丙組設計實驗測定乙組產品的純度。
準確稱量5.000g產品配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入足量0.1000mol·L－1稀硫酸酸化后，再用0.1000mol·L－1KMnO4標準溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液的體積為12.00mL。
①滴定終點的現象是_______________________。
②滴定過程中發現褪色速率開始緩慢后迅速加快，其主要原因是____________________。
③產品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質量分數為____________％。[已知：(NH4)3Fe(C2O4)3的摩爾質量為374g·mol－1]
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【題目】為探究苯與溴的取代反應，甲同學用裝置I進行如下實驗：
將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑做催化劑，3-5分鐘后發現滴有AgNO3溶液的錐形瓶中有淺黃色沉淀生成，即證明苯與溴發生了取代反應。
（1）裝置I中①的化學方程式為__________________________________________________。
（2）①中長導管的作用是______________________________________________。
（3）要得到純凈的產物，可用稀NaOH溶液、蒸餾水洗滌。洗滌分離粗產品后，要進一步提純，下列操作中必須的是________(填入正確選項前的字母)；
A 重結晶 B 過濾 C 蒸餾 D 萃取
（4）乙同學設計如圖所示裝置II，并用下列某些試劑完成該實驗。可選用的試劑是：苯、液溴、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、四氯化碳。
① 能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，則試管b中應加入___________，其作用是_________________________；試管c中應加入________________。
② 比較兩套裝置，裝置II的主要優點是_____________________________________。(答出一點即可)
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【題目】20 ℃時向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。此過程中溶液中離子濃度的關系錯誤的是（ ）
A. a點：c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
B. b點：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）
C. c點：c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
D. d點：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
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【題目】某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如圖所示，下列推斷合理的是
A.向甲中通入CO2可增大c(NH4+)和c(SO42-)
B.為提高生產效率，通入的NH3和CO2越多越好
C.顛倒NH3與CO2的加入順序不影響生產效率
D.最后一步得到(NH4)2SO4固體的操作為蒸干濾液
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【題目】環保部門檢測到某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，要求該工廠從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。該工廠設計了如下流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案。
回答下列問題
(1)填寫試劑A的化學式 _______________
(2)假如加入2mol D剛好完全反應，此步轉移的電子的物質的量為 __________
(3)寫出加入A的離子方程式： _________________
(4)操作Ⅱ和III 的名稱分別是 ___________、 ____________、________
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【題目】生產和實驗中廣泛采用甲醛法測定飽和食鹽水樣品中的NH4+含量。利用的反應原理為：4NH4++6HCHO＝(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O。實驗步驟如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，應先除去。取甲醛amL于錐形瓶，加入1~2滴指示劑，用濃度為bmol/L的NaOH溶液滴定，滴定管的初始讀數為V1mL，當錐形瓶內溶液呈微紅色時，滴定管的讀數為V2mL。
②向錐形瓶加入飽和食鹽水試樣cmL，靜置1分鐘。
③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液繼續滴定錐形瓶內溶液，至溶液呈微紅色時，滴定管的讀數為V3mL。
下列說法不正確的是
A.步驟①中的指示劑可以選用酚酞試液
B.步驟②中靜置的目的是為了使NH4+和HCHO完全反應
C.步驟②若不靜置會導致測定結果偏高
D.飽和食鹽水中的c(NH4+)=
mol/L
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【題目】實驗室制備1，2－二溴乙烷的反應原理如下所示：
第一步：CH3CH2OH
CH2=CH2＋H2O；
第二步：乙烯與溴水反應得到1，2－二溴乙烷。
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫出)：
有關數據列表如下：
乙醇 | 1，2－二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/(g/cm3) | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/(℃) | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/(℃) | －130 | 9 | －116 |
請回答下列問題：
（1）寫出乙烯與溴水反應的化學方程式：______。
（2）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____(填字母代號)。
a．引發反應 b．加快反應速率
c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成
（3）裝置B的作用是______。
（4）在裝置C中應加入____ (填字母代號)，其目的是吸收反應中可能生成的SO2、CO2氣體。
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（5）將1，2－二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在___ (填“上”或“下”)層。
（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用____的方法除去。
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