Question

【題目】現有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L-1的HCl溶液，丙為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：

（1）甲溶液的pH＝__。

（2）丙溶液中存在的電離平衡為__(用電離平衡方程式表示)。

（3）常溫下，用水稀釋0.1mol·L-1的CH3COOH溶液時，下列各量隨水量的增加而增大的是__(填序號)。

①n(H＋) ②c(H＋) ③ ④c(OH-)

（4）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關系為___。

（5）某同學用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，則a＝__。

Answer 1

【答案】13 CH3COOHCH3COO-＋H＋，H2OOH-＋H＋ ①④ 丙＞甲＝乙 20.00

【解析】

（1）0.1molL-1的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，根據Kw=c（H+）c（OH-）計算溶液中c（H+），再根據pH=-lgc（H+）計算溶液的pH值；

（2）醋酸溶液中存在醋酸分子的電離平衡和水的電離平衡；

（3）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；

（4）酸、堿均抑制水的電離，且濃度越大抑制效果越強；

（5）鹽酸與氫氧化鈉1:1中和時溶液為中性，醋酸與氫氧化鈉1:1中和時生成醋酸鈉，溶液顯堿性。

（1）0.1mol/L的氫氧化鈉溶液的pOH為1，則；

（2）醋酸溶液中存在醋酸分子的電離平衡和水的電離平衡：和；

（3）①加水稀釋，和的濃度減小，水的電離平衡正向移動，因此產生更多的，的物質的量增加，①正確；

②加水稀釋，的濃度一定會減小，②錯誤；

③可以化成的形式，稀釋的過程中溫度不變，則K值不變，在減小，因此整體是在減小的，③錯誤；

④在稀釋的過程中，醋酸的酸性減弱，氫離子濃度減小，KW保持不變，的濃度增大，④正確；

答案選①④；

（4）酸、堿均抑制水的電離，且濃度越大抑制效果越強，甲、乙為濃度相等的一元強酸和一元強堿，因此對水電離的抑制效果是一樣的，丙為弱酸，產生的較少，對水電離的影響也較小，因此水電離出的濃度大小為丙>甲=乙；

（5）鹽酸是強酸，氫氧化鈉是強堿，當二者1:1中和時溶液為中性，醋酸是弱酸，當二者1:1中和時生成醋酸鈉，醋酸鈉是弱酸強堿鹽顯弱堿性；因此a為20.00mL。