【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2O
H＋＋OH－，下列敘述正確的是（ ）
A.將純水加熱到95℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性
B.向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)增大，Kw變小
C.向純水中加入少量Na2CO3固體，c(OH-)增大，Kw不變，影響水的電離平衡
D.向純水中加入鹽酸，可抑制水的電離；加入醋酸，可促進水的電離
100分闖關期末沖刺系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中發生反應：3A(g)+B(g)xC(g)+D(g)。經4min后，測得D的濃度為0.4 mo1·L-1，C的平均反應速率為0.lmo1·L-1·min-1，c(A)：c(B)=3：5。下列說法不正確的是
A.x的值是1B.4min末，A的轉化率為60%
C.起始時A的濃度為2.4mol·L-1D.4min內v(B)=0.1 mol·L-1·min-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 0.1molCH4和0.1molCl2充分反應，生成的C-Cl鍵和H-Cl鍵的數目均為0.2NA
B. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含陰離子的數目等于0.2NA
C. 18g固態水（冰）中含有的氫鍵的數目為2NA
D. 25℃時，Ksp（AgI）=1.0×10-16，則AgI飽和溶液中Ag+數目為1.0×10-8NA
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【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限，T．F菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.該脫硫過程中Fe2（SO4）3可循環利用
B.由脫硫過程可知，氧化性強弱Fe2（SO4）3＜S＜O2
C.脫硫過程中O2間接氧化H2S
D.副產物硫單質可以用來制硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等
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【題目】25℃時，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質的量濃度的負對數[一lg c(M2+)]與溶液pH的變化關系如圖所示，已知該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]2]，下列說法正確的是 （ ）
A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1
B. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6
C. 向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉化為Y點對應的溶液
D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量Cu0
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【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發生電離，下列敘述錯誤的是：
A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
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【題目】現有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L-1的HCl溶液，丙為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：
（1）甲溶液的pH＝__。
（2）丙溶液中存在的電離平衡為__(用電離平衡方程式表示)。
（3）常溫下，用水稀釋0.1mol·L-1的CH3COOH溶液時，下列各量隨水量的增加而增大的是__(填序號)。
①n(H＋) ②c(H＋) ③
④c(OH-)
（4）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關系為___。
（5）某同學用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，則a＝__。
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【題目】實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產生的蒸氣經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。
請回答下列問題：
（1）步驟①中，配制這一比例的混合液的正確操作是__；
（2）若實驗中用含18O的乙醇與乙酸作用，該反應得化學方程式是：__；
（3）步驟③中，要用小火加熱，其原因是__；
（4）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：__；
（5）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是__，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是__；
（6）為充分利用反應物，甲、乙兩位同學分別設計了圖中甲、乙兩個裝置（乙同學待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產物），你認為合理的是__。
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【題目】甲烷是重要的氣體燃料和化工原料。回答下列問題：
（1）已知CH4、CO、H2的燃燒熱分別為akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol。18g液態水轉化為氣態水吸熱dkJ/mol。利用甲烷制備合成氣的化學方程式CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH。
①ΔH=__kJ/mol。
②一定溫度下，在恒容的密閉容器中發生上述反應，下列表示反應達到平衡狀態的有___(填字母)。
A.v正(CH4)=v逆(H2O)
B.氣體壓強不再變化
C.單位時間每消耗1molCH4，同時產生3molH2
D.CH4與H2的物質的量之比為1∶3
（2）在某密閉容器中通入2molCH4和2molH2O(g)，在不同條件下發生反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，測得平衡時CH4的體積分數與溫度、壓強的關系如圖所示。
①p1___p2（填“＜”、“＞”或“=”），該反應為___（填吸或放）熱反應。
②m、n、q三點的化學平衡常數大小關系為__。
③若q點對應的縱坐標為30，此時甲烷的轉化率為___，該條件下的化學平衡常數Kp=___（用含有P1的表達式表示，Kp為以分壓表示的平衡常數）。
（3）實驗測定該反應的化學平衡常數Kp隨溫度變化的曲線是如圖中的___（填a、b），理由是___。
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