Question

【題目】食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿（Na2CO3 ）和小蘇打（NaHCO3 ）均為家庭廚房中常用的物質。已知：CH3COOH、H2CO3、HNO2的電離常數（25℃）分別為Ka=1.8×10-5；Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11；Ka=5.0×10-4請回答下列問題：

⑴一定溫度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時，下列說法正確的是____（填代號。）

a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的電離程度增大

c．溶液的導電能力減弱 d．溶液中c(OH-)·c(H+)不變

⑵25℃時，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中:

c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=____

⑶常溫下，將20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液 和20mL 0.1mol/LHNO2 溶液分別與 20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示，則表示CH3COOH溶液的曲線是_______（填寫序號）；

⑷體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數______（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數。

⑸25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3·H2O的電離常數Kb =___________

Answer 1

【答案】ad 18 ② 小于 1.8×10-5

【解析】

(1)一定溫度下，CH3COONa抑制 CH3COOH 電離；Kw=c(OH-)·c(H+)，水的離子積常數只與溫度有關；

(2)根據醋酸的電離平衡常數分析c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值；

(3)氫離子濃度越大，反應速率越快；

(4)pH相等的酸中，加水稀釋促進弱酸電離，稀釋相同的倍數，pH變化大的酸性強，變化小的酸性弱；

(5)25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，恰好完全反應生成氯化銨，溶液的pH=7，說明醋酸根離子和銨根離子水解程度相等。

(1)a．向0.1mol/L CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體，醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡逆向移動，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故a正確；

b．CH3COONa抑制 CH3COOH 電離，加入醋酸鈉晶體，CH3COOH的電離程度減小，故b錯誤；

c．CH3COONa是強電解質，加入CH3COONa，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，故c錯誤；

d．Kw=c(OH-)·c(H+)，水的離子積常數只與溫度有關，溫度不變，則溶液中c(OH-)·c(H+)不變，故d正確；

故選ad；

(2)醋酸的電離平衡常數=1.8×10-5，所得混合液的pH=6，說明c(H+)=10-6，所以c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=18；

(3)氫離子濃度越大，反應速率越快，CH3COOH的電離常數小于HNO2，同濃度的CH3COOH和 HNO2，HNO2溶液中氫離子濃度大于CH3COOH，所以曲線②表示CH3COOH溶液；

(4)pH相等的酸中，加水稀釋促進弱酸電離，稀釋相同的倍數，pH變化大的為強酸，小的為弱酸，所以HX的酸性小于醋酸，則HX的電離平衡常數小于醋酸；

(5)25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，恰好完全反應生成氯化銨，溶液的pH=7，說明醋酸根離子和銨根離子水解程度相等，則醋酸和一水合氨電離程度相等，其電離平衡常數相等，即NH3·H2O的電離常數Kb=1.8×10-5mol/L。