Question

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B.反應SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)在常溫下能自發進行，則該反應的ΔH<0

C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a、 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，則a>b

D.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩定

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，氫氣的燃燒熱應生成液態水，氣態水變為液態水還要放出熱量，所以氫氣燃燒熱大于241.8 kJ·mol-1，A項錯誤；

B. 該反應的△S<0，常溫下反應能夠自發進行，說明△HT△S<0，所以必須有△H<0，B項正確；

C. 放熱反應的△H<0，2molC(s)完全燃燒生成CO2(g)時放出的熱量大于不完全燃燒生成CO(g)時放出的熱量，放出的熱量越多，焓變越小，則a<b，C項錯誤；

D. 物質所含能量越低越穩定，△H>0說明石墨變成金剛石是吸熱反應，則說明等物質的量石墨的能量低于金剛石的能量，因此石墨比金剛石穩定，D項錯誤；

答案選B。