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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】將一小塊鈉投入盛有5 mL澄清石灰水的試管中,不可能觀察到的現象是

A.鈉熔成小球并在液面游動 B.有氣體產生

C.試管底部有銀白色物質產生 D.溶液變渾濁

【答案】C

【解析】

試題分析:A.鈉的密度小于水的密度,所以會浮在水面上,鈉和水反應放出大量的熱,且鈉的熔點較低,使鈉熔成小球,鈉和水反應生成的氫氣使小球到處游動,故A不選;B.鈉和水反應生成氫氣,所以有氣體生成,故B不選;C.鈣的活潑性大于鈉,且鈉、鈣都易和水反應生成堿,所以鈉不可能置換出鈣,則看不到有金屬鈣生成,故C選;D.氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低,鈉和水反應放熱,有部分溶質析出而導致溶液成懸濁液,所以看到溶液變渾濁,故D不選;故選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液:Na2CO3NaHCO3HCl、NH3·H2O.
(1)上述溶液中,可發生水解的是________(填序號,下同).
(2)向中加入少量氯化銨固體,此時的值________(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)若將的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前的體積________的體積(填“大于”、“小于”或“等于”),此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________
(4)取10mL溶液,加水稀釋到500mL,則此時溶液中由水電離出的c(H)=________.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產、生活中有著廣泛的應用。回答下列問題:

(1)鐵元素在周期表中的位置是_______,基態Cu2+的核外電子排布式是__________。元素鐵與銅的第二電離能分別為:ICu=1958 kJ·mol-1IFe=1561 kJ·mol-1ICuIFe的原因是_________________

2)有機鐵肥三硝酸六尿素合鐵(),化學式為:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3

尿素分子中C原子的雜化方式是__________

[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3“H2NCONH2”與 Fe()之間的作用力是_______。根據價層電子對互斥理論推測 NO3的空間構型為____________

(3)Fe3+可用SCN檢驗,其對應的酸有兩種,分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S),這兩種酸中沸點較高的是_______, 原因是______________

(4FeCl3晶體易溶于水和乙醇,用酒精燈加熱即可氣化,由此可知 FeCl3的晶體類型為______SFe形成的某化合物,其晶胞如圖一所示, 則該物質的化學式為__________

5Cu晶體的堆積方式如圖二所示,晶體中Cu原子的配位數為_______;設Cu原子半徑為a,晶體空間利用率為 _________(用含a 的式子表達,不化簡)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式可用H++OH═H2O表示的是(  )
A.醋酸與KOH溶液反應
B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應
C.NaHSO4溶液與NaOH溶液反應
D.鹽酸與氨水反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】表各組變化中,后者一定包括前者的是(  )

A

化學變化

物理變化

B

氧化還原反應

分解反應

C

氧化還原反應

化合反應

D

中和反應

復分解反應


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯甲酸甲酯是一種重要的工業原料,某研究性學習小組的同學擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯。

熔點/

沸點/

密度/g·cm-3

水溶性

苯甲酸

122.4

249

1.27

微溶

甲醇

-97

64.3

0.79

互溶

苯甲酸甲酯

-12.3

199.6

1.09

不溶

有關數據如表所示請回答下列問題:

(1)在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是___________________裝置C如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片,應該采取的正確操作時

(2)B裝置的冷凝管的主要作用是_____________,可否換為球形冷凝管(填

(3)制備和提純苯甲酸甲酯的操作先后順序為_______________(填裝置字母代號)。

(4)A中Na2CO3的作用是____________________;D裝置的作用是___________________

(5)在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后________(填標號)。

a.直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的上口倒出

b.直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的下口放出

c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將苯甲酸甲酯從下口放出

d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將苯甲酸甲酯從上口倒出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發生如下反應:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.4 mol W,若測得以Z的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol/(L·min) ,試計算(寫出計算過程)

(1)前2 min內,用X表示的平均反應速率。

(2)2 min末時Y的轉化率。

(3)化學方程式中Z的化學計量數n。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 因為焓變和熵變都與反應的自發性有關,因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據

B. 25℃、l01kPa時,1mol S和2mol S的燃燒熱不相等

C. 通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能

則 H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ·mol-1

D. 據能量守恒定律,反應物的總能量—定等于生成物的總能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列有些圖像描述正確的是

A. 當反應COCl2(g) CO(g)+Cl2(g);△H>0,達到平衡時①升溫②減壓③加催化劑都能提高COCl2轉化率

B. 圖1可能表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大

C. 圖2可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D. 據圖3,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH在4左右

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同步練習冊答案
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