【題目】關于如圖中各裝置的敘述正確的是( )
A.裝置①可制備少量氧氣
B.裝置②可用于實驗室制取和收集乙酸乙酯
C.裝置③的實驗可推斷硫、碳、硅三種元素的非金屬強弱
D.裝置④能驗證AgCl沉淀可轉化為溶解度更小的Ag2S沉淀
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是2C6H5CHO＋KOH
C6H5CH2OH＋C6H5COOK，C6H5COOK＋HCl→C6H5COOH＋KCl。已知苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點為205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：
根據以上信息判斷，下列說法錯誤的是
A. 操作Ⅰ是萃取分液
B. 操作Ⅱ蒸餾得到的產品甲是苯甲醇
C. 操作Ⅲ過濾得到的產品乙是苯甲酸鉀
D. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇
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【題目】在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a。將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿整個燒瓶。a和b可能是（ ）
a(干燥氣體) |
| |
① | NH3 | 水 |
② | CO2 | 飽和NaOH溶液 |
③ | Cl2 | 飽和食鹽水 |
④ | NO2 | 水 |
⑤ | HCl | 0.1 mol·L1AgNO3溶液 |
A. ①②③B. ①②⑤C. ②④⑤D. ①②④
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【題目】下列化學方程式或電離方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是
A.將氨氣通入滴有酚酞試液的水中，溶液變紅：NH3＋H2O
NH3·H2ONH4＋＋OH－
B.少量FeCl3溶液滴入沸水中變為紅褐色液體：FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(膠體)＋3HCl
C.向CuCl2溶液中加入足量的鐵粉，溶液由藍色變為淺綠色：Fe＋CuCl2＝Cu＋FeCl2
D.呼吸面具使用后，Na2O2由淡黃色逐漸變為白色：2Na2O2＝2Na2O＋O2↑
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【題目】CO、
、NO、
是污染空氣和水的有害氣體，如何合理利用這些有害氣體是當今科學研究的方向之一．下面是一些研究方案．
方案一：轉化成無害氣體．涉及的反應如下．
反應Ⅰ：
反應Ⅱ：
（1）反應
的
________
．
（2）一定條件下，將與CO以物質的量之比為
置于恒容密閉容器中發生反應Ⅱ，下列能說明反應一定達到平衡狀態的是________．
每消耗
的同時生成
容器中混合氣體密度保持不變
與CO的物質的量之比保持不變
混合氣體顏色保持不變
混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（3）向容積為2L的恒容密閉容器中分別充入
和
，發生反應
Ⅱ
在不同溫度下測定反應相同時間時的轉化率
，結果如圖所示．
、c兩點反應速率大小關系為
________
填或“![](http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2020/11/27/00/977be21b/SYS202011270020521453902502_ST/SYS202011270020521453902502_ST.024.png"){kind=small}
”“
”或“
”
．
溫度為
時，反應從開始經過
達到b點，用
表示這段時間內的平均反應速率為________，此溫度下該反應的平衡常數為________若在此溫度下，保持容器的容積不變，b點時再向容器中充入
和
，的平衡轉化率將________填“增大”“減小”或“不變”
．
的轉化率隨溫度升高先增大后減小的原因是________．
方案二：用次氯酸鈉處理廢水中的氨，使其轉化為氮氣除去．涉及的反應為
．
（4）上述反應中HClO來自次氯酸鈉溶液，原理是________用離子方程式表示．
（5）實驗測得廢水pH與氨去除率的關系如圖所示．pH較大時，氨去除率下降的原因是________．
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【題目】碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，結構如圖，下列說法正確的是（ ）
A.分子式為C3H6O3
B.分子中既有極性鍵也有非極性鍵
C.分子中σ鍵與π鍵個數之比為3：1
D.分子中碳原子的雜化方式全部為sp2雜化
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【題目】溫度不變恒容的容器中H2、I2各1mol·L－1進行反應H2+ I2
2HI，若某段時間內H2濃度由0.4mol·L－1降到0.24mol·L－1所需的反應時間為8s ，則反應起始時H2濃度由1mol·L－1降到0.4mol·L－1需的時間為
A. 小于30sB. 等于30sC. 大于30sD. 無法判斷
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【題目】現在正是全球抗擊新冠病毒的關鍵時期，專家指出磷酸氯喹對治療新冠病毒感染有明顯效果，磷酸氯喹的分子結構如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是（ ）
A.該有機物的分子式為：C18H30N3O8P2Cl
B.該有機物能夠發生加成反應、取代反應、不能發生氧化反應
C.該有機物苯環上的1-溴代物只有2種
D.1mol該有機物最多能和8molNaOH發生反應
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【題目】五氧化二釩
在冶金、化工等領域有重要應用。實驗室以含釩廢料
含
、CuO、MnO、
、
、有機物
為原料制備
的一種流程如下：
已知：
時，難溶電解質的溶度積常數如表所示：
難溶電解質 |
|
|
|
|
|
|
|
（1）“焙燒”的目的是____________________________________________；
（2）“濾渣1”的用途為____________寫出一種即可；常溫下，若“調pH”為7，
是否能沉淀完全：______
填“是”或“否”；溶液中離子濃度小于
時，認為該離子沉淀完全
（3）“沉錳”需將溫度控制在
左右，溫度不能過高或過低的原因為_______________；
（4）結晶所得的
需進行水洗、干燥。證明已洗滌干凈的實驗操作及現象為_______________________；
（5）在煅燒生成的過程中，固體殘留率
隨溫度變化的曲線如圖所示。其分解過程中先后失去的物質分別是_________、____________。填寫分子式
（6）為測定該產品的純度，興趣小組同學準確稱取產品
，加入足量稀硫酸使其完全反應，生成
，并配成
溶液。取
溶液用
的
標準溶液滴定，滴定到終點時消耗標準液
。已知滴定過程中被氧化為
，
黃色被還原為
藍色，該反應的離子方程式為_____________；該產品的純度為_________________。
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