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（共10分）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）

xC（g）+ 2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D ，并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L^－¹。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）x=__________
（2）溫度降低，平衡向右移動(dòng)，則正反應(yīng)是_____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（3）B的轉(zhuǎn)化率為_________。
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（填編號(hào)）
A. 混合氣體的密度不變
B. 容器中的壓強(qiáng)不再變化
C. 生成D的反應(yīng)速率是生成B的反應(yīng)速率的2倍
D. 單位時(shí)間內(nèi)生成3molA，同時(shí)生成1molB
（5）2min內(nèi)平均速率v(A)＝____________________________________。

（1）1 （2）放熱（3）40％（4）BC （5）0.3mol/L min

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

圖中C％表示某反應(yīng)物在體系中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，V表示反應(yīng)速率，P表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時(shí)間。圖(A)為溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；圖(B)為壓強(qiáng)一定時(shí)，在不同時(shí)間C％與溫度的關(guān)系曲線。同時(shí)符合以下兩個(gè)圖像的反應(yīng)是

A、4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)；⊿H= -808.7KJ/mol
B、N₂O₃(g)

NO₂(g)＋NO(g)；⊿H= +41.8kJ/mol
C、3NO₂(g)＋H₂O(l)

2HNO₃(l)＋NO(g)；⊿H= -261.3kJ/mol
D、CO₂(g)＋C(s)

2CO(g)；⊿H= +171.4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分) 已知3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，經(jīng)5 min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L，且c(A)∶c(B)＝3∶5。又知5 min 內(nèi)用C表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)。求：
（1）反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（2）5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v(B)＝

________mol/(L·min)；
（3）此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_______，x的值為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ．有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，
發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)

xC(g)    △H = QKJ/mol
回答下列問題：
（1）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是             （填序號(hào)）
①化學(xué)反應(yīng)速率：v(A)="3v(B)                 " ②混合氣體的密度保持不變
③有3molA消耗的同時(shí)有1molB生成       ④ C的濃度保持不變
（2）根據(jù)試驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q    0（填“大于”或“小于”）
（3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g)

xc(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。
①若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=         ；
②平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為              ；
③若平衡時(shí)兩容器的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為
Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性：
①pH＝11的氨水b L；②物質(zhì)的量濃度為1×10^-3 mol/L 氨水c L；
③c(OH^-)＝1×10^-3 mol/L的Ba(OH)₂溶液d L；
試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是
A．a(chǎn)＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
（2）已知室溫的條件下，pH均為5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，兩溶液中c（H⁺） ? c（OH^-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。
（3）同濃度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂；②NH₄Cl；③NH₃·H₂O；④CH₃COONH₄，其中c(NH₄⁺) 由大到小的順序是：                (填編號(hào))。
Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質(zhì)A_mB_n在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m^—），稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。
（1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                        ；
（2）下列敘述不正確的是       （填字母）
A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同。
C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）在一定溫度下的5L的密閉固定容積容器中，通入10molNH₃，發(fā)生了如下反應(yīng)：N₂＋3H₂

2NH₃，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有2molN₂，求：
（1）2min時(shí)的N₂的濃度？（2）2min內(nèi)的平均速率υ（NH₃）？
（3）反應(yīng)前后容器中氣體壓強(qiáng)之比？（4）NH₃的分解率？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T ℃時(shí)，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0 kJ·mol^-1
測(cè)得H₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法不正確的是

時(shí)間	c（H₂）／mol·L^-1	c（CH₃OH）／mol·L^-1	v（正）和v（逆）比較
t₀	6	0	？
t₁	3	1	v（正）=v（逆）

A．t₀～t₁時(shí)間內(nèi)υ(H₂)＝3 /（t₁ - t₀） mol·(L·min)^-1

B．t₁時(shí)，若升高溫度或再充入CO₂氣體，都可以提高H₂的轉(zhuǎn)化率

C．t₀時(shí)，v（正）＞v（逆）

D．T ℃時(shí)，平衡常數(shù)K = 1/27，CO₂與H₂的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2NO+O₂

NO₂ △H>0反應(yīng)中，表明在30℃和100℃時(shí)平衡體系中NO的百分含量與反應(yīng)體系總壓強(qiáng)p的關(guān)系是下圖中的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N₂+3H₂

2NH₃。該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．3v(H₂)正=2v(NH₃)逆	B．單位時(shí)間生成m mol N₂的同時(shí)生成3m mol H₂
C．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化	D．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：

，達(dá)到平衡后生成1．2 mol C，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2．1 mol。
請(qǐng)回答下列問題，
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而          （填“增大”、“減少”或“不變”），該反應(yīng)的焓變△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
（2）30℃時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω=             ，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為      。
（3）30℃時(shí)，若在同一容器中加入3 molA、4 molB和    molC，則平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，此時(shí)平衡時(shí)體系中A的物質(zhì)的量濃度為         mol·L^－1。

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