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（8分）在一定溫度下的5L的密閉固定容積容器中，通入10molNH₃，發生了如下反應：N₂＋3H₂

2NH₃，反應進行到2min時，測得容器內有2molN₂，求：
（1）2min時的N₂的濃度？（2）2min內的平均速率υ（NH₃）？
（3）反應前后容器中氣體壓強之比？（4）NH₃的分解率？

0.4 0.4 5:7 40%

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E均為中學化學常見的10電子粒子。已知，M(A)>M(B)，

C是一種重要的化工原料。下圖表示在1L的密閉容器中，一定條件下X、Y、C三種氣體因發生反應而導致的物質的量隨時間的變化情況。

回答下列問題。
（1）寫出B的電子式。
（2）寫出F

G的離子方程式                             。
（3）根據題圖寫出相關的化學方程式                              。（用化學式表示）
（4）下表為一定條件下平衡混合物中C的體積分數（C%）。分析數據可知，表中a的取值范圍是                                    。

（5）根據題圖和題表分析，25 min ~ 40 min內曲線發生變化的原因可能是（填選項代號，下同）；50 min ~ 65 min曲線發生變化的原因可能是。

A．降低溫度 B.增加C的物質的量 C.加了催化劑 D.縮小容器體積
（6）工業上合成C的溫度一般選擇在500℃左右，主要原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A(g)+2B(g)

3C(g)，已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成amolC。達到平衡后C在反應混和物中的百分含量是
A．50a% B．35a% C．25a% D．60a%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

大氣固氮（閃電時N₂轉化為NO）和工業固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業固氮的部分K值（K表示平衡常數）：

	N₂+O₂2NO		N₂+3H₂2NH₃
溫度	25℃	2000℃	25℃	400℃
K	3.84×10^－³¹	0.1	5×10⁸	200

（1）固氮是指的過程，自然界固

氮的另一途徑為        。
（2）根據表中的數據，并結合所學知識分析，下列說法正確的是         。
a．人類大規模模擬大氣固氮實際意義很小
b．常溫下，大氣固氮與工業固氮完成程度相差很大
c．兩種固氮都是放熱反應    d．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業固氮很容易進行
（3）為研究反應條件的改變對化學平衡移動的影響，將N₂和H₂在一固定體積的密閉容器中進行反應，得到如下的圖像。下列有關條件改變（每次只改變一個條件）的說法，正確的是   。

a．t₂可能是增加了原料的物質的量
b．t₄可能是充入了He氣
c．t₅是從反應體系中分離出氨氣
d．t₇時可能是升高溫度，使平衡向正反應方向移動
（4）目前工業固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高壓和500℃左右的

高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑。俄勒岡大學的化學家使用了一種名為trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化劑，在常溫下合成氨，反應的化學方程式為：N₂ +3H₂

2NH₃。有關說法正確的是。
a．新法不需要高溫條件，可節約大量能源
b．新法能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵
c．在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現代工業將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO₂等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途。
⑴已知：2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁ , 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂。
則反應C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)；ΔH＝ ▲ 。（用含ΔH₁、ΔH₂的代數式表示）
⑵CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH（g）；ΔH₃。現在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數據如下圖1和圖2。

①該反應的ΔH₃    ▲   0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K₁  ▲ K₂。
②將容器c中的平衡狀態轉變到容器d中的平衡狀態，可采取的措施有  ▲  。
⑶某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態K₂CO₃為電解質。寫出該燃料電池負極的電極反應式：         ▲          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共10分）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）

xC（g）+ 2D（g）。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D ，并測得C的濃度為0.2mol·L^－¹。請填空：
（1）x=__________
（2）溫度降低，平衡向右移動，則正反應是_____（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（3）B的轉化率為_________。
（4）能判斷該反應達到平衡狀態的依據是________（填編號）
A. 混合氣體的密度不變
B. 容器中的壓強不再變化
C. 生成D的反應速率是生成B的反應速率的2倍
D. 單位時間內生成3molA，同時生成1molB
（5）2min內平均速率v(A)＝____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應：2A（s)+2B(g)

C(g)+D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經達到平衡的是

A．容器內的壓強不隨時間而變化	B．混合氣體的密度不再隨時間而變化
C．A的質量不再改變	D．平衡混合氣體的平均相對分子質量不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積為IL的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂,—定條件下發生反應：