【題目】下列鹽，既可以用“堿性氧化物+酸”制取，也可以用“酸性氧化物+堿”制取的是（ ）
A. KCl B. Na2S C. (NH4)2SO4 D. BaSO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由乙烯和其他無(wú)機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和高分子化合物H的示意圖如圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________，C的名稱是___________。
（2）一定條件下三分子F發(fā)生聚合，所的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
（3）寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→B：___________________________；
G→H：___________________________。
（4）將環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將一定質(zhì)量的鐵粉加入到裝有100 mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)。
（1）容器中剩有m g的鐵粉，收集到NO氣體448 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
①所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______________________。
②原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________________。
（2）向上述固液混合物中逐漸滴加稀硫酸直至剛好不再產(chǎn)生氣體為止，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)容器中有鐵粉n g。
①此時(shí)溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____________________。
②mn的值為_(kāi)_______（精確到0.1）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】與3.2 g SO2 所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為
A．2.3 g B．3.2 g C．4.6 g D．6.4 g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦（Ti），它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”.試回答下列問(wèn)題：
（1）Ti元素原子序數(shù)為22，它在元素周期表中的位置是第 周期第 族；其基態(tài)原子的電子排布式為 。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，它的化學(xué)式是 ，其中Ti4+的氧配位數(shù)為 ，Ba2+的氧配位數(shù)為 。
（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無(wú)色透明液體，熔點(diǎn)﹣23.2℃，沸點(diǎn)136.2℃，所以TiCl4應(yīng)是
化合物，其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因?yàn)樗夂笥?/span> 生成。
（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如圖2所示，我們通常可以用圖3所示的方法來(lái)表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有 種同分異構(gòu)體，請(qǐng)將其結(jié)構(gòu)畫(huà)出_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)．下列原子中，與氧原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（ ）
A. F B. C C. Mg D. S
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氫化鈣（CaH2）固體是一種儲(chǔ)氫材料，是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。
I 、金屬Ca 的部分性質(zhì)有：
① 常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應(yīng)；
② Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；
③ Ca + H2=CaH2（固體）。
II 、固體CaH2的部分性質(zhì)有：
① 常溫：CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2；②CaH2要密封保存。
（l）寫(xiě)出Ca常溫遇水立即發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________；其中氧化劑為_________（填化學(xué)式）。
（2）用雙線橋法標(biāo)明反應(yīng)CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。
（3）取一定質(zhì)量的鈣，平均分成兩等份，一份直接與水反應(yīng)生成氫氣，另一份先生成氫化鈣，然后氫化鈣與水反應(yīng)生成氫氣，如果不考慮中間的損失，理論上兩份產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量比為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) ＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?（ ）
A. Cl－、Br－、CrO42－ B. CrO42－、Br－、Cl－
C. Br－、Cl－、CrO42－ D. Br－、CrO42－、Cl－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等。回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。
（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。
（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是_____________________。
（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
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