Question

【題目】電解質溶液是中學化學中的非常重要的知識點，請根據要求填空。

（1）向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后變紅，則HSO3-的電離程度___其水解程度（填“>”或“＝”或“<”）。該物質能___（填“促進”或“抑制”）水的電離。

（2）酸堿中和滴定時，不宜用___（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙” ）用作指示劑。用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是___（填字母）。

A.未用標準液潤洗堿式滴定管

B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

C.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

（3）醋酸（CH3COOH）是一種弱電解質，25℃時，醋酸的電離平衡常數表達式Ka＝___。

①將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈___（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。

②pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈___。若物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)，則混合后溶液呈___。

（4）現有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液，根據要求答題。

①若它們物質的量濃度相等，它們的pH由大到小的關系為___（用abc表示，下同）。

②若它們的pH相等，它們物質的量濃度由大到小的關系為___。

③若它們的pH相等，均加水稀釋100倍后，其pH由大到小的關系為___。

Answer 1

【答案】＞ 抑制 石蕊 A、C Ka= 堿性 ＞ 酸性 中性 a＞b＞c a＞b＞c b=c＞a

【解析】

(1)NaHSO3溶液中存在HSO3-的電離和水解平衡，向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后變紅，溶液顯酸性，據此分析解答；

(2)酸堿中和滴定時，由于石蕊的變色不明顯，不宜用作指示劑。用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，根據c(待測)=判斷誤差；

(3)①醋酸為弱酸，將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好生成醋酸鈉，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，結合電荷守恒判斷；②常溫下，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的NaOH溶液，二者等體積混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，根據電荷守恒判斷；

(4)①濃度相同，溶液pH與溶液中氫離子濃度成反比；②pH相同時，溶液中氫離子濃度相同，醋酸是一元弱酸，硫酸是二元強酸、鹽酸是一元強酸，據此判斷；③pH相等時，c(H+)相等，醋酸在稀釋過程中，會促進電離，鹽酸和硫酸稀釋時氫離子的物質的量不變，據此分析判斷。

(1)NaHSO3溶液中存在HSO3-的電離和水解平衡，向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后變紅，溶液顯酸性，說明HSO3-的電離程度大于其水解程度；NaHSO3溶液顯酸性，以電離為主，電離出的氫離子能夠抑制水的電離，故答案為：＞；抑制；

(2)酸堿中和滴定時，由于石蕊的變色不明顯，不宜用作指示劑。用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑。A.未用標準液潤洗堿式滴定管，使得標準氫氧化鈉溶液濃度偏小，滴定消耗的氫氧化鈉體積偏大，根據c(待測)=，c(待測)偏大，故A正確；B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，不影響鹽酸的物質的量和消耗氫氧化鈉的體積，對結果無影響，故B錯誤；C.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導致氫氧化鈉溶液的體積偏大，根據c(待測)=，c(待測)偏大，故C正確；D.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，導致氫氧化鈉溶液的體積偏小，根據c(待測)=，c(待測)偏小，故D錯誤；故選AC，故答案為：石蕊；AC；

(3)醋酸為弱電解質，存在CH3COOHCH3COO-+H+，醋酸的電離平衡常數表達式Ka＝，故答案為：；

①將等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好生成CH3COONa，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，則c(Na+)＞c(CH3COO-)，故答案為：堿性；＞；

②常溫下，pH=3的醋酸濃度大于pH=11的NaOH溶液，二者等體積混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性；若物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)，根據電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，則c(H+)=c(OH-)，溶液為中性，故答案為：酸性；中性；

(4)①當它們的物質的量濃度相同時，假設都是1mol/L，醋酸中氫離子濃度小于1mol/L、硫酸中氫離子濃度是2mol/L、鹽酸中氫離子濃度是1mol/L，氫離子濃度越大，pH越小，所以pH由大到小排列是a＞b＞c，故答案為：a＞b＞c；

② pH相同時，溶液中氫離子濃度相同，醋酸是一元弱酸，硫酸是二元強酸、鹽酸是一元強酸，假設氫離子濃度為1mol/L，則醋酸濃度大于1mol/L、鹽酸濃度是1mol/L、硫酸濃度是0.5mol/L，所以物質的量濃度的由大到小排列是a＞b＞c，故答案為：a＞b＞c；

③pH相等時，c(H+)相等，醋酸在稀釋過程中，會促進電離，所以氫離子的物質的量增加，氫離子的濃度減小的程度小，硫酸和鹽酸溶液中氫離子物質的量不變且相等，氫離子的濃度減小的程度大，所以c(H+)由大到小的順序為：a＞b=c，pH由大到小的順序為b=c＞a，故答案為：b=c＞a。