Question

（6分）氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl（－1價）和S（+6價）的速率如圖曲線所示，已知ClO₃^－的氧化性隨c(H⁺)的增大而增強(qiáng)，有關(guān)方程式為：
ClO₃^－+3 HSO₃^－Cl^－+3 H⁺ +3 SO₄^2－

（1）反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是                   ；
（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是                                                              。

Answer 1

（1）反應(yīng)開始時c(H⁺)曾加，ClO₃^－的氧化性隨c(H⁺)的增大而增強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低化合反應(yīng)速率減慢

考查條件對反應(yīng)速率的影響：濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等
（1）由題目所給信息可知，由于反應(yīng)開始時生成了H⁺，ClO₃^－的氧化性隨c(H⁺)的增大而增強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快
（2）反應(yīng)進(jìn)行過程中，各反應(yīng)物離子的濃度減小成為影響反應(yīng)速率大小的主要因素，降低了反應(yīng)速率