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在一定條件下，N₂與H₂發生如下反應：N₂ + 3H₂

2NH₃，影響該反應速率的最主要因素（）

A．濃度

B．溫度

C．N₂和H₂的性質

D．催化劑

反應物能不能發生化學反應以及反應的快慢，首先決定于反應物的性質。

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貴州專版寒假作業吉林人民出版社系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發生氧化還原反應生成Cl（－1價）和S（+6價）的速率如圖曲線所示，已知ClO₃^－的氧化性隨c(H⁺)的增大而增強，有關方程式為：
ClO₃^－+3 HSO₃^－

Cl^－+3 H⁺+3 SO₄²^－

（1）反應開始時反應速率加快的原因是；
（2）反應后期反應速率下降的原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某密閉容器中，可逆反應：A(g)+B(g)

xC(g)；ΔH＜0符合圖象（Ⅰ）所示關系。由此推斷對圖象（Ⅱ）的不正確說法是（p₃＞p₄）（）

A．Y軸表示A的轉化率	B．Y軸表示B的質量分數
C．Y軸表示混合氣體的密度	D．Y軸表示混合氣體的平均相對分子質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

牙齒表面由一層硬的、組成為Ca₅(PO₄)₃OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡，向右為脫礦過程，向左為礦化過程：Ca₅(PO₄)₃OH(s)

5Ca²⁺+3

+OH^-
（1）人進食后，細菌和酶作用于食物產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是____
_______________________________________________________________________________。
（2）Ca₅(PO₄)₃F(s)的溶解度比上面的礦化產物更小，質地更堅固。請用離子方程式表示，當牙膏中配有氟化物添加劑后能夠防止齲齒的原因是___________________________________。
（3）根據以上原理，請提出一種其他促進礦化的方法________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于已達化學平衡的下列反應2X(g)+Y(g)2Z(g)：ΔH＜0。降低溫度時，對反應產生的影響是( )

A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C．正、逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動

D．正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列各圖是溫度T（或壓強p）對反應2A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＞0的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組反應（表中物質均為反應物）中，產生H₂速率最快的是（　　）

編號	金屬（粉末狀）/mol	酸的濃度及體積	反應溫度/℃
A	Mg，0.1	5mol/L鹽酸10mL	60
B	Mg，0.1	3mol/L鹽酸10mL	60
C	Fe，0.1	3mol/L鹽酸10mL	60
D	Mg，0.1	3mol/L鹽酸10mL	50

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下表數據是某科研機構在某溫度下測得的金屬鎂、鋅和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，金屬表面生成氧化物薄膜的實驗數據記錄：

反應時間t（h）	1	4	9	16	25
MgO膜厚Y（nm）	0.02a	0.08a	0.18a	0.32a	0.50a
ZnO膜厚Y（nm）	1.0×10^-3b	4.0×10^-3b	9.0×10^-3b	1.6×10^-2b	2.5×10^-2b
NiO膜厚Y（nm）	0.3c	0.6c	0.9c	1.2c	1.5c

（說明：a、b、c均為與溫度有關的常數）
請回答下列問題：
（1）根據表中數據，分別建立金屬氧化物的膜厚Y與時間t的函數關系式：
MgO：______；ZnO：______．
（2）金屬在一定溫度下氧化腐蝕速率可以用金屬氧化物薄膜的生長率來表示，計算金屬鋅在此高溫下1-25h內的氧化腐蝕速率．氧化腐蝕速率：______．
（3）為了比較三種金屬的氧化腐蝕速率，實驗中除了要控制相同的溫度外，還應該控制的變量是______．
（4）根據表中數據繪出NiO膜厚與時間的關系曲線：

（5）綜合以上信息，判斷三種金屬中哪種金屬具有更良好的耐腐蝕性：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅和稀鹽酸常溫下反應，銅和濃硫酸加熱條件下反應，影響化學反應速率的根本因素是（　　）

A．溫度

B．溶液的濃度

C．溫度和溶液的濃度

D．參加反應的各物質的性質

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