【題目】下列有關(guān)化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用說(shuō)法中不正確的是（ ）
A. 海水提溴是將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的溴
B. 石油裂化的主要目的是提高汽油的產(chǎn)量
C. 煤干餾的產(chǎn)品很多，是一個(gè)化學(xué)変化
D. 海水提鎂的過(guò)程為：MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO
Mg
【答案】D
【解析】
A、根據(jù)工業(yè)上海水中提取溴的方法判斷；
B、石油裂化的主要目的是將長(zhǎng)的碳鏈斷裂成短的碳鏈，得到汽油；
C、煤干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，產(chǎn)生很多新物質(zhì)；
D、海水提鎂的過(guò)程中從海水中得到氯化鎂，再電解熔融的氯化鎂得鎂；
A、海水中加入氧化劑，把溴離子氧化為溴單質(zhì)，也就是先將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的溴，故A正確；
B、石油裂化的主要目的是將長(zhǎng)的碳鏈斷裂成短的碳鏈，得到汽油，以提高汽油的產(chǎn)量，故B正確；
C、煤干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，產(chǎn)生很多新物質(zhì)（煤焦油、粗氨水、焦?fàn)t氣等），所以是化學(xué)變化，故C正確；
D、海水提鎂的過(guò)程中：把氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)變?yōu)槁然V，然后再電解熔融的氯化鎂得到鎂，故D錯(cuò)誤；
正確選項(xiàng)D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫是生物必需的大量營(yíng)養(yǎng)元素之一，下圖是自然界中硫的循環(huán)圖，請(qǐng)分析此圖并回答有關(guān)問(wèn)題。
(1)氮循環(huán)和硫循環(huán)是自然界中兩種重要的元素循環(huán)過(guò)程，下列關(guān)于這兩種循環(huán)的說(shuō)法正確的是________。
選項(xiàng) | 比較 | 氮循環(huán) | 硫循環(huán) |
A | 異 | 氮元素會(huì)進(jìn)入大氣 | 硫元素不會(huì)進(jìn)入大氣 |
B | 氮循環(huán)過(guò)程有生物圈參與 | 硫循環(huán)過(guò)程無(wú)生物圈參與 | |
C | 同 | 人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和硫循環(huán)都造成巨大影響 | |
D | 氮循環(huán)和硫循環(huán)對(duì)環(huán)境的影響是都能導(dǎo)致溫室效應(yīng) | ||
(2)分解者可將含硫有機(jī)物分解為H2S，硫磺細(xì)菌和硫化細(xì)菌可將H2S進(jìn)一步變?yōu)榱騿钨|(zhì)或硫酸鹽，下列關(guān)于硫化氫說(shuō)法正確的是_______。
A.H2S分子很穩(wěn)定，受熱難分解
B. H2S分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
C.將H2S通入FeSO4溶液，產(chǎn)生沉淀
D.H2S中硫元素為-2價(jià)，因此H2S只有還原性，沒(méi)有氧化性
E.H2S是一種無(wú)色臭雞蛋氣味的有毒氣體
(3)大氣中的SO2經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化最終生成H2SO4，導(dǎo)致降水具有較強(qiáng)酸性，稱為酸雨。檢驗(yàn)?zāi)炒谓涤晔欠駷樗嵊甑姆椒ㄊ?/span>_________________，收集某次酸雨樣品，發(fā)現(xiàn)8小時(shí)內(nèi)，樣品pH一直在減小，其原因可能是________________。（用化學(xué)方程式表示）
(4)為了防治酸雨，工業(yè)上常采用“鈣基固硫法”即將生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、氧氣和生石灰共同作用，使硫元素轉(zhuǎn)移到爐渣中，大部分硫元素最終轉(zhuǎn)化為固體鹽是_______（填化學(xué)式）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如圖所示；下列描述錯(cuò)誤的是：
A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
B. 以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品
C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因?yàn)殇逭魵獾拿芏缺瓤諝獾拿芏刃?/span>
D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成ＣｕＳＯ４溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（ＣｕＳ）。下列分析正確的是
A. ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度
B. 原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性
C. ＣｕＳＯ４與ＺｎＳ反應(yīng)的離子方程式是
ＣｕＳ↓
D. 整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】阿斯巴甜(Aspartame)是一種具有清爽甜味的有機(jī)化合物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 阿斯巴甜屬于氨基酸，分子式為C14H18N2O5
B. 阿斯巴甜能發(fā)生氧化、取代、消去等反應(yīng)
C. 阿斯巴甜分子的核磁共振氫譜共有11種吸收峰
D. 阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以下是25 ℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì) | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。例如：
①為除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
②為除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
③為除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，過(guò)濾結(jié)晶即可。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為__________________(填化學(xué)式)而除去。
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇__________為宜，其原因是______________________________。
（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
（4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35 ；化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中離子濃度小等于1×10-5mol/L時(shí)，沉淀完全。方案③中a最小值為________________。
（5）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是___________________________(填字母)。
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=a可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中
E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價(jià)是＋7價(jià) |
（1）元素X位于元素周期表的第____周期第__族，它的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是____。
（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___，與氫元素形成一種離子YH4+，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法_____。
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是___(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___。
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是____，理由______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于ΔH的說(shuō)法正確的是 （ ）
A.在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
B.ΔH>0時(shí)反應(yīng)放熱，ΔH<0時(shí)反應(yīng)吸熱
C.ΔH越大，說(shuō)明反應(yīng)放出的熱量越多
D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。
（1）如圖所示：1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1mol S(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________。
（2）焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g) 
S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變 化的關(guān)系如圖所示：
①A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的有_____________(填字母)。
②該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是______________。
A．降低溫度 B．增加C的量 C．減小容器體積 D．添加高效催化劑
（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，其中陰、陽(yáng)膜組合電解裝置如圖所示，電極材料為石墨。
①a表示________(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。A～E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中A為濃氫氧化鈉溶液，C為硫酸溶液，E表示________（寫化學(xué)式）。
②電解過(guò)程中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。
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