【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.道爾頓發現了元素周期律，制訂了第一張科學的元素周期表
B.短周期中包含了18種原子
C.元素的性質呈現周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化
D.周期表中所有元素，都是從自然界中發現的
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向一個容積為2 L的真空密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，3 min后，測得容器內的壓強是開始時的0.9倍，則這段時間內v（H2）為
A．0.2 mol/（L·min） B．0.6 mol/（L·min） C．0.1 mol/（L·min） D．0.3 mol/（L·min）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.15mol的MnO2與過量的12mol/L的濃鹽酸反應,與50ml 12mol/L的濃鹽酸與過量MnO2反應，兩者產生的氯氣相比(其它反應條件相同)
A．一樣多 B．前者較后者多 C．后者較前者多 D．無法比較
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是( )
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高，其主要流程如下：
注：反應II的離子方程式為Cu2+ +CuS+4Cl- ═2[CuCl2]-+S↓
請回答下列問題；
(1)反應I的產物為 （填化學式）。
(2)反應Ⅲ的離子方程式為 。
(3)一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其可能的原因是 。
(4)工業上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均成酸性，相同條件下，同濃度的兩種水溶液c(SO32-)較小的是 。
(5)某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量Fe2(SO4)3 溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00Ml。 已知：Cr2O72- +Fe2+ +H+→Cr3+ +Fe3+ +H2O（未配平）反應IV所得氣體中SO2的體積分數為 。
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