【題目】下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的是（ ）
A.四氟乙烯
B.甲苯
C.乙酸
D.甲烷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖(反應物和生成物均為298 K時的穩定狀態)。下列選項中不正確的是( )
A. Mg與F2反應的ΔS<0 B. MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1
C. MgBr2與Cl2反應的ΔH<0 D. 化合物的熱穩定順序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料。以CO2為原料可合成多種物質。
（1）利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分CO、H2），重整過程中部分反應的熱化學方程式為：
①CH4(g) = C(s) + 2H2(g) △H = +75.0 kJ·mol1
②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H = +41.0 kJ·mol1
③CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g) △H = －131.0 kJ·mol1
反應CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的△H= ____。
（2）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2 mol CO2和6 mol H2發生反應CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如下圖所示。
①前10 min內的平均反應速率υ(H2)=____ mol∕(L·min)。
②能說明該反應已達平衡狀態的是____。
A．c(CO2):c(H2):c(CH3OH):c(H2O)=1:3:1:1
B．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
C．CH3OH的體積分數在混合氣體中保持不變
D．混合氣體的密度不隨時間變化
③下列措施能使n(CH3OH) ∕n(CO2) 增大的是____。
A．升高溫度 B．恒溫恒容充入He(g)
C．使用高效催化劑 D．恒溫恒容下，再充入1mol CO2、3mol H2
④該溫度下的平衡常數K=____(L∕mol)2。
（3）用100mL 0.25 mol∕L Na2CO3溶液吸收標準狀況下336mL的CO2氣體（溶液體積變化忽略不計），所得溶液中：c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=____ mol∕L（填數字）。
（4）在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖所示。
① b電極的名稱是____。
② 請寫出電解時生成乙烯的電極反應式____。
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【題目】下列在理論上可設計成原電池的化學反應是（ ）
A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g)
B. Ba(OH)28H2O(s)+2NH4C1(s)=BaCl2(aq)+2NH3H2O(l)+8H2O(l)
C. C(s)+CO2(g)=2CO(g)
D. CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
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【題目】在一定條件下，2L密閉容器中裝入2 molN2和足量的氫氣反應，2 min末時，測得N2為1 mol，該反應的速率表示中，不正確的是（ ）
A. υ（N2）=0.25 mol·L-1·min-1 B. υ（H2）=0.75 mol·L-1·min-1
C. υ（NH3）=0.5 mol·L-1·min-1 D. υ（N2）=0.5 mol·L-1·min-1
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【題目】按照下列圖表和有關要求回答問題：
(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是_________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是_________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：___________________________。
(2) 甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。
Ⅰ.利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇。發生的主要反應如下：
①CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
③CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH3
已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H－H | C－O |
| H－O | C－H |
E/(kJ·mol－1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
由此計算ΔH1＝_________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3＝______kJ·mol－1。
Ⅱ.甲醇質子交換膜燃料電池的工作原理如上圖所示,寫出X電極的電極反應式_______________。
(3) 下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式： __________________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（ ）
A. 4.0 g H218O中所含電子數為2 NA
B. 0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數目為0.3 NA
C. 將含0.1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水中，形成的膠體粒子的數目為0.1NA
D. 含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1NA
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【題目】某致病細菌分泌的外毒素，無色，細針狀結晶，對小鼠和人體有很強的毒性，可引起流涎、嘔吐、便血、痙攣等癥狀，以致死亡。該外毒素為環狀肽，其結構簡式如圖所示：
請據圖分析回答：
（1）該化合物中含有游離的___________個氨基，___________個羧基。
（2）該化合物是由___________個氨基酸組成的，區別這些氨基酸的種類依靠的是其結構中的___________。
（3）組成該化合物的氨基酸有_________種，其中有_______個氨基酸的R基相同，這個R基是________。
（4）該化合物為___________肽化合物，含有___________個肽鍵。
（5）填寫虛線框內結構的名稱：A.______________________， B.______________________。
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