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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某致病細菌分泌的外毒素,無色,細針狀結晶,對小鼠和人體有很強的毒性,可引起流涎、嘔吐、便血、痙攣等癥狀,以致死亡。該外毒素為環狀肽,其結構簡式如圖所示:

請據圖分析回答:

(1)該化合物中含有游離的___________個氨基,___________個羧基。

(2)該化合物是由___________個氨基酸組成的,區別這些氨基酸的種類依靠的是其結構中的___________

(3)組成該化合物的氨基酸有_________種,其中有_______個氨基酸的R基相同,這個R基是________

(4)該化合物為___________肽化合物,含有___________個肽鍵。

(5)填寫虛線框內結構的名稱:A.______________________, B.______________________

【答案】 0 0 7 R基 5 3 —CH2 環狀七 7 肽鍵 R基

【解析】試題分析:本題考查氨基酸的結構通式的解讀、多肽鏈(環狀多肽)的合成特點和有關游離的氨基和羧基的計算

1)由于該多肽是環肽鏈,首尾氨基酸羧基和氨基脫水縮合,再加上R基上沒有游離的氨基和游離的羧基,該化合物沒有游離的氨基和游離的羧基。(2)由于該化合物存在七個R基,所以該化合物有7個氨基酸組成,區別氨基酸的種類依靠結構的R基種類。(3)由圖知,有5種不同的R基,意味著組成該化合物的氨基酸有5種,其中3個氨基酸的R基都是—CH3 。(4)該化合物的環肽鏈,由7個氨基酸組成,叫做環狀7肽化合物,含有7個肽鍵。(5)A表示肽鍵,B表示R

練習冊系列答案
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B.甲苯
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C. Fe作負極,電極反應為Fe2e===Fe2

D. Fe作負極,電極反應為Fe2e===Fe2

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C. 丙裝置可以形成Cu—Zn原電池

D. 丁裝置可證明H2CO3的酸性大于H2SiO3

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寫出該反應的熱化學方程式:________________________________

2)合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為:N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,據此回答以下問題:

①該反應的化學平衡常數表達式為K________

②根據溫度對化學平衡的影響規律可知,對于該反應,溫度越高,其平衡常數的值_______。(填增大”“減小

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實驗

序號

溫度

起始物質的量

熱量

變化

A

B

600℃

1 mol

3 mol

96 kJ

800℃

1.5 mol

0.5 mol

____

A. 實驗中,10 min內平均速率v(B)0.06 mol·L1·min1

B. 上述方程式中a160

C. 600℃時,該反應的平衡常數是0.45

D. 向實驗的平衡體系中再充入0.5 mol A1.5 mol BA的轉化率增大

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A. 物質的還原性HIH2SO3HCl

B. H2SO3的物質的量濃度為0.6 mol·L1

C. 若再通入0.05mol Cl2恰好能將HIH2SO3完全氧化

D. 通入0.1mol Cl2發生反應的離子方程式為5Cl24H2SO32I4H2O == 4SO42I210Cl16H

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同步練習冊答案
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