Question

【題目】有下列轉化關系（反應條件略）：

已知：① X 、Y 、Z 、W 均為氧化物。常態下，X 是紅棕色氣體；Y 能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。② 相對分子質量：甲﹤乙 。③ 將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量增加濃度降低。請填寫下列空白：

（1）Z的化學式： 。

（2）將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量增加濃度降低，反映出乙的濃溶液具有 性。利用這種性質可以進行 項（填字母）實驗操作。

a．鈍化鐵片 b．檢驗Ba2＋離子 c．干燥氨氣 d．干燥氯氣

（3）在 X 和 Z 的反應中，被氧化的X 與被還原的X 的物質的量之比是： 。

（4）W可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2 ，寫出該反應的離子方程式： 。

（5）寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）H2O；（2）吸水；d；（3）2：1；

（4）SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr；

（5）C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O

【解析】

試題分析：X、Y、Z、W均為氧化物，常態下，X是紅棕色氣體，則X為NO2；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色，則Y為CO2；甲與M反應得到二氧化氮、二氧化碳，可推知甲為HNO3、M為碳，乙與碳反應得到二氧化碳、二氧化硫，可推知乙為H2SO4，故Z為H2O，W是二氧化硫。

（1）由上述分析可知，Z為H2O；

（2）濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中一段時間，其質量增加濃度降低，可以用于干燥氯氣，硫酸能與氨氣反應，不能干燥氨氣，濃硫酸具有強氧化性，可以使Fe片鈍化，利用硫酸根檢驗Ba2+離子；

（3）X和Z的反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，被氧化的二氧化氮生成HNO3，被還有的二氧化氮生成NO，由方程式可知，被氧化的NO2與被還原的NO2的物質的量之比是2：1；

（4）溴具有強氧化性，在溶液中將二氧化硫氧化為硫酸，自身被還原為HBr，反應方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，由于生成強酸，在工業生產帶來了強酸對設備腐蝕問題；

（5）碳與濃硝酸在加熱條件下生成二氧化碳、二氧化氮與水，反應方程式為：C + 4HNO3（濃） CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O。