Question

【題目】

（1）寫出醋酸在水溶液中的電離方程式 。若某溫度下，CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應的△H=" -" 46.8kJ·mol-1，HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H=" -" 55.6 kJ·mol-1，則CH3COOH在水溶液中電離的△H= kJ·mol-1。

（2）某溫度下，實驗測得0.1mol·L-1醋酸電離度約為1.5%，則該溫度下0.1mol·L-1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=________（列出計算式，已知電離度）

（3）近年來化學家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟優(yōu)勢。其合成的基本反應如下：

下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應已達化學平衡的是 。

A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同

B．酯化合成反應的速率與酯分解反應的速率相等

C．乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol

D．體系中乙烯的百分含量一定

（4）在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結果如圖所示。回答下列問題：

① 溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應速率由大到小的順序是 [用(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強下的反應速率]，分析其原因為 。

②壓強為P1MPa、溫度60℃時，若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30℅，則此時乙烯的轉化率為 。

③在壓強為P1MPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_________。

④根據(jù)測定實驗結果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是 （填出合適的壓強和溫度）。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有 （任寫出一條）。

Answer 1

【答案】（1）CH3COOHCH3COO—+ H+（1分） +8.8（1分）

（2）（2分）

（3）BD（2分）（4）①(P1)﹥(P2)﹥(P3)（1分） 其它條件相同時，對有氣體參與的反應，壓強越大化學反應速率越快（1分）②30℅（2分）③由圖像可知，P1MPa 、80℃時反應已達平衡且正反應放熱，故壓強不變升高溫度平衡逆向移動產(chǎn)率下降（2分）

④P1MPa、80℃（1分） 通入乙烯氣體或增大壓強（1分）

【解析】試題分析：（1）若某溫度下，CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應的△H=" -" 46.8kJ·mol-1，HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H=" -" 55.6 kJ·mol-1，則有①CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=" -" 46.8kJ·mol-1，②HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=" -" 55.6 kJ·mol-1，則根據(jù)蓋斯定律可知①－②即得到CH3COOH在水溶液中電離的△H=+8.8kJ·mol-1。

（2）某溫度下，實驗測得0.1mol·L-1醋酸電離度約為1.5%，則溶液中氫離子和醋酸根離子的濃度約為0.1mol/L×1.5%=0.0015mol/L，溶液中醋酸分子的濃度為0.1mol/L－0.0015mol/L，該溫度下0.1mol·L-1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=。

（3）A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同但不一定不變，則不一定達到平衡狀態(tài)，A；B.酯化合成反應的速率與酯分解反應的速率相等，說明反應達到平衡狀態(tài)，B正確；C.乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol均表示逆反應速率相等，反應不一定達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.體系中乙烯的百分含量一定說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，D正確，答案選BD。

（4）①正反應是體積減小的，增大壓強乙酸乙酯的產(chǎn)率增大，其它條件相同時，對有氣體參與的反應，壓強越大化學反應速率越快，所以溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應速率由大到小的順序是(P1)﹥(P2)﹥(P3)。

②壓強為P1MPa、溫度60℃時，若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30℅，則根據(jù)方程式可知此時乙烯的轉化率為30%。

③由圖像可知，P1MPa 、80℃時反應已達平衡且正反應放熱，故壓強不變升高溫度平衡逆向移動產(chǎn)率下降。

④根據(jù)測定實驗結果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是P1MPa、80℃。正反應體積減小，為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有通入乙烯氣體或增大壓強。