【題目】在銅與稀HNO3的反應中，若有lmol HNO3被還原，則參加反應的銅的物質的量為
A. 8/3mol B. 3/8mol C. 3/2mol D. 3mol
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【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
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【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一復鹽，在造紙等方面應用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(含90%的Al，還含有少量的Fe、Mg等雜質）制備明礬的實驗方案如下：
（1）試劑①應選用_____________(填代號）。
a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氯化鈉溶液 d.NaOH溶液
（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為____________________。
（3）溶液B中溶質的主要成分為____________________ (填化學式)。
（4）從溶液C中得到明礬的實驗操作步驟為蒸發濃縮、__________(填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥。如下圖所示，蒸發操作中的一處錯誤是_____________。
（5）該小組在實驗完成之后，得到118.5 g明礬，則明礬的回收率為_____________。（已知：明礬的摩爾質量為474g·mol-1)
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【題目】化學與生產和生活密切相關。下列說法錯誤的是
A.鐵粉作食品袋內的脫氧劑，起還原作用
B.大量排放二氧化碳可導致溫室效應
C.從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現
D.“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的“堿”是K2CO3
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【題目】已知：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O反應，下列說法正確的是（ ）
A. 每消耗1molMnO2生成Cl2的體積為22.4L
B. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:4
C. 氧化性：MnO2>Cl2
D. 反應中每生成1molCl2時，轉移電子的物質的量為4mol
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【題目】碘在海水中主要以I－的形式存在，在地殼中和生活中主要以NaIO3的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關系，根據圖示轉化關系推測下列說法不正確的是( )
A. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2＞I2＞IO
B. 足量Cl2能使濕潤的KI淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應中轉移的電子數為10NA
D. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘
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【題目】下表為元素周期表前三周期的一部分：
（1）判斷 Y ____ Z _____ R _____(寫元素符號)。
（2）寫出X的氫化物的化學式：_________，W的氫化物的化學式_________，其沸點比較： ________＞________ ______________ (填化學式)
（3）下圖是X的基態原子的電子排布圖，其中有一個是錯誤的，它不能作為基態原子的電子排布 圖是因為它不符合________。
（4）以上五種元素中，________(填元素符號)元素第一電離能最大。_____元素電負性最大，Y的基態原子的電子排布式為________________
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【題目】（I）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑液態雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0.4 mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量。
（1）該反應的熱化學方程式為__________________________。
（2）下表是部分化學鍵的鍵能數據：
化學鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能/(kJ/mol) | a | b | c | x |
已知白磷的燃燒熱ΔH＝－d kJ/mol，白磷及其完全燃燒的產物結構如下圖所示，則上表中x＝______________________(用含有a、b、c、d的代數式表示)。
（II）分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。
請回答下列問題：
（3）A的儀器名稱為_____________。
（4）如下圖所示，泡沫塑料板上面有兩個小孔，兩個小孔不能開得過大，其原因是____________；反應需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是____________________。
（5）某學生實驗記錄數據如下：
實驗序號 | 起始溫度t1 ℃ | 終止溫度t2 ℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________；
（6）假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。
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