Question

【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步操作采取的分離方法是___。

（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、E所含物質(zhì)的化學(xué)式

沉淀固體B___；C___；E___

（3）寫出①、④四個(gè)反應(yīng)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）

①___；④___。

Answer 1

【答案】過濾 Al2O3 Al2O3，Fe2O3 K2SO4、(NH4)2SO4 Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O

【解析】

混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，KAl(SO4)2可溶于水，加水過濾時(shí)，沉淀C為Al2O3和Fe2O3，溶液中的溶質(zhì)為KAl(SO4)2；沉淀C中，Al2O3可與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，操作III為過濾，可得到Fe2O3沉淀和偏鋁酸鈉、NaOH的混合液；加入適量的鹽酸可得到氫氧化鋁沉淀和氯化鈉溶液，氫氧化鋁加熱得到氧化鋁，則固體B為氧化鋁；硫酸鋁鉀溶液通入過量的氨水得到氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀銨溶液。

(1)根據(jù)流程可知，操作I、II、III、IV四步操作采取的分離方法均為過濾；

(2)固體B為氧化鋁，化學(xué)式為Al2O3；沉淀C為Al2O3、Fe2O3混合物；E為硫酸鉀和硫酸銨的混合物；

(3)反應(yīng)為氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反應(yīng)為氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。