Question

【題目】在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質進行如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質。請回答下列問題：

(1)生成的這種黑色物質(單質)是(填化學式)____________________。

(2)這種黑色物質繼續與濃硫酸作用會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的污染物之一，這種刺激性氣味氣體為(填化學式)_________，反應的化學方程式為________。

(3)根據蔗糖與濃硫酸反應的實驗現象，說明濃硫酸具有(填字母) _______。

A．酸性 B．吸水性

C．脫水性 D．強氧化性

(4)將(2)中產生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_______，說明這種氣體有______性；將(2)中產生的有刺激性氣味的氣體通入氯水中，發生反應的化學方程式為_______。

(5)能否用澄清石灰水鑒別(2)中產生的兩種氣體 (填“能”或“不能”)________，若不能，請寫出兩種可以鑒別這兩種氣體的試劑：________________。

Answer 1

【答案】C SO2 C＋2H2SO4(濃) 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O BCD 褪色 漂白 SO2＋Cl2＋2H2O =H2SO4＋2HCl 不能 品紅溶液、溴水或高錳酸鉀溶液

【解析】

(1)濃硫酸具有脫水性，生成的黑色物質為蔗糖與濃硫酸后脫水形成碳單質，故答案為：C；

(2)濃硫酸具有強氧化性，蔗糖脫水形成的碳單質在脫水放出的熱量作用下與濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，具有刺激性氣味的二氧化硫是大氣的污染物之一，反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃) 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，故答案為：SO2；C＋2H2SO4(濃) 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O ；

(3)根據實驗現象及(1) (2)的分析知，在蔗糖與濃硫酸的反應中，濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性，BCD正確，故答案為：BCD；

(4)將(2)中產生的有刺激性氣味的氣體二氧化硫通入品紅溶液中，由于二氧化硫具有漂白性，品紅溶液會褪色，二氧化硫具有還原性，能與氯氣在水中反應生成硫酸和鹽酸，反應的化學方程式為SO2＋Cl2＋2H2O= H2SO4＋2HCl，故答案為：褪色；漂白；SO2＋Cl2＋2H2O= H2SO4＋2HCl；

(5)(2)中產生的二氧化硫、二氧化碳通入澄清石灰水中，都能產生白色沉淀，現象相同，不能用澄清石灰水鑒別；二氧化硫具有漂白性可使品紅溶液褪色、具有還原性可使溴水、高錳酸鉀溶液褪色，二氧化碳不能使品紅溶液、溴水、高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫和二氧化碳可選用品紅溶液、溴水、高錳酸鉀溶液進行鑒別，故答案為：不能；品紅溶液、溴水、高錳酸鉀溶液。