Question

2000年，河南發現世界級特大金紅石(含TiO₂)礦床。鈦和鈦合金及其重要化合物，在許多領域具有廣泛、重要的應用，被稱為21世紀的金屬。

(1)鈦元素的同位素有：、、、，則下列說法正確的是(    )

A.可計算出鈦元素的相對原子質量為48         B.鈦元素的五種同位素化學性質均不相同

C.鈦元素在元素周期表中位于第四周期         D.鈦與鐵(₂₆Fe)同為第Ⅷ族元素

(2)TiO₂(二氧化鈦)是高級的白色顏料，它可用下列反應制得：

第一步：FeTiO₃+2H₂SO₄====TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O，此時鈦鐵礦中的Fe₂O₃也與H₂SO₄發生反應，可加入鐵屑使其還原成Fe²⁺,寫出此過程的離子反應方程式：____________________。

第二步：TiOSO₄+2H₂OTiO₂·H₂O+H₂SO₄-Q，制二氧化鈦的關鍵是第二步水解反應。為使第二步反應進行得更完全，可采用下列_______措施。

A.加酸                 B.加堿                C.加熱                 D.加壓

(3)最近發現一種由鈦原子和碳原子構成的氣態團簇分子，如圖1-26所示，則它的化學式為_________。

圖1-26

Answer 1

（1）C

    （2）Fe₂O₃+6H⁺+Fe====3Fe²⁺+3H₂O  BC  （3）Ti₁₃C₁₄

解析:

（1）由各同位素的質量數可求出元素的近似相對原子質量，但還要知道其各自的百分含量；同種元素的不同同位素化學性質相同；鈦位于第四周期ⅣB族。

    （2）由平衡移動的原理可選出B、C。

    （3）由于此物質是氣態團簇分子，只需數出構成該分子的原子的個數，即Ti₁₃C₁₄。