Question

【題目】用堿性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A.燃料電池工作時負極反應為：H2=2H++2e-

B.若要實現鐵上鍍銅，則a極是鐵，b極是銅

C.若要實現電解精煉粗銅，則a極發生氧化反應，b極上有銅析出

D.a、b兩極均是石墨時，在相同條件下，當電池中消耗H222.4L（標準狀況）時，a極析出銅64g

Answer 1

【答案】C

【解析】

分析原電池或電解池類試題的實驗裝置時，解題的切入點是正負極的判斷。從圖中可以看出，左邊電池為燃料電池，右邊電池為電解池。通H2的電極為負極，通O2的電極為正極；右邊裝置中，a電極為陽極，b電極為陰極。

A. 燃料電池工作時負極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，錯誤；

B. 若要實現鐵上鍍銅，則a極是銅，b極是鐵，錯誤；

C. 若要實現電解精煉粗銅，則a極為陽極，失電子，發生氧化反應，b極為陰極，Cu2+得電子，有銅析出，正確；

D. a、b兩極均是石墨時，在相同條件下當電池中消耗H222.4L（標準狀況）時，線路中轉移電子為2mol，b極為陰極，析出銅64g，a極為陽極，不能析出銅，錯誤。

故答案為C。