【題目】右圖為某種乙醇燃料電池示意圖，工作時(shí)電子流方向如圖所示，下列判斷正確的是
A．X為氧氣
B．電極A反應(yīng)式：CH3CH2OH－12e－+3H2O=2CO2+12H+
C．電極材料活潑性：A＞B
D．B電極附近溶液pH增大
【答案】D
【解析】
試題A.由圖可以看出電極A為負(fù)極，電極B為正極，所以X為燃料乙醇，Y為O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由于是在堿性電解質(zhì)溶液中，所以電極A反應(yīng)式為CH3CH2OH-12e-+16OH- = 2CO32－+11H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 由于是通入的氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以與A、B兩電極材料活潑性無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.在B電極發(fā)生反應(yīng)：2O2+8e-+4H2O=8OH-，不斷產(chǎn)生OH-離子，所以B電極附近溶液pH增大，D項(xiàng)增大，答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2、H2S、S、HCl，已知FeCl2為生成物，則另一生成物是
A. FeCl3 B. H2S C. S D. HCl
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0， NH3的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是( )
時(shí)間(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
NH3物質(zhì)的量(mol) | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
A. 0t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1
B. t3時(shí)再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí)，c(N2)>0.85mol·L-1
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能
D. 升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆移
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】丙烯腈(CH2===CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2===CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列問(wèn)題：
（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下：
①C3H6(g)＋NH3(g)＋3/2O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝-515 kJ·mol-1
②C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝-353 kJ·mol-1
有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是__________；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是________。
（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460 ℃。低于460 ℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率____(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是________________；高于460 ℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________(雙選，填標(biāo)號(hào))。
A．催化劑活性降低 B．平衡常數(shù)變大
C．副反應(yīng)增多 D．反應(yīng)活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為_____，理由是______________________________。進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳和氮是動(dòng)植物體中的重要組成元素，向大氣中過(guò)度排放二氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容。
(1)已知熱化學(xué)方程式：
①2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3
則反應(yīng)④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH=_________。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系式表示)
(2)利用上述反應(yīng)①設(shè)計(jì)燃料電池(電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液)，寫(xiě)出電池的負(fù)極反應(yīng)式：___________。
(3)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g) ΔH<0。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
時(shí)間/min 濃度/(mol·L－1) 物質(zhì) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①1～10 min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率
②30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號(hào))。
a．通入一定量的NO
b．加入一定量的C
c．適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度
d．加入合適的催化劑
e．適當(dāng)縮小容器的體積
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，回答以下問(wèn)題：
(1)下列敘述不正確的是 ______ 。
A.a電極是負(fù)極
B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
(2)若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電極反應(yīng)式為：a極 _________，b極 ____________；
(3)若電解質(zhì)溶液為稀H2SO4，則電極反應(yīng)式為：a極 __________，b極____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于甲苯的性質(zhì)中，能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈產(chǎn)生影響的是 ( )
A. 甲苯硝化生成三硝基甲苯
B. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 甲苯與溴蒸汽混合光照可生成
D. 甲苯與氫氣可以發(fā)生加成反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書(shū)中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外。表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：
(1)②表示的元素是____________(填元素符號(hào))。
(2)①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是 ______(填元素符號(hào))；其非金屬性較強(qiáng)的是 ______(填元素符號(hào))；其最高正價(jià)氧化物水化物酸性較強(qiáng)的酸是_____(填分子式)。
(3)⑥元素的單質(zhì)可以用來(lái)制取漂白粉，其有效成分是______(填化學(xué)式)。
③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式是____________。
(4)寫(xiě)出元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(5)②與⑥元素的氫化物的穩(wěn)定性 ______大于______(填分子式)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 結(jié)論 |
A[ | 其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短 | 當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
B | 在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變 | 催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng) |
C | H＋濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒在不同環(huán)境下反應(yīng) | 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率相同 |
D | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) | 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變 |
A. A B. B C. C D. D
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