【題目】下列物質(zhì)是你在生活中經(jīng)常用到的物質(zhì)，其中屬于純凈物的是（ ）
A. 煤 B. 生鐵 C. 蒸餾水 D. 礦泉水
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【題目】下列有關(guān)電池的說法不正確的是
A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極
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【題目】生物界和非生物界具有統(tǒng)一性，是因為（ ）
A.生物與非生物都是物質(zhì)的
B.構(gòu)成細(xì)胞的化合物都來自巖石圈
C.構(gòu)成生物體的20多種化學(xué)元素都可在無機自然界找到
D.生物和非生物有著共同的代謝作用
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【題目】【2017沙坪壩區(qū)校級模擬】用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），下列分析正確的是（ ）
A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 molL﹣1min﹣1
C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2：6：7
D．F點收集到的CO2的量最多
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【題目】用0.55 mol·L－1 NaOH溶液分別與0.5 mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，且所取的溶液體積均相等，測出的中和熱數(shù)值分別為ΔH1和ΔH2，則ΔH1和ΔH2兩者的關(guān)系正確的是（ ）
A.ΔH1＞ΔH2B.ΔH1=ΔH2C.ΔH1＜ΔH2D.無法比較
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【題目】反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6molL﹣1 ． 對此反應(yīng)速率的敘述正確的是（ ）
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL﹣1min﹣1
B.分別用B，C，D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1
C.在2 min末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3 molL﹣1min﹣1
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的
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【題目】常溫下向l0mL0.1mol/L氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1L后，下列說法不正確的是
A. OH-數(shù)目增大，H+數(shù)目減小 B. 
不變
C. 電離程度增大，導(dǎo)電能力減弱 D. c(H+)與c(OH-)的乘積不變
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【題目】【2017寧波模擬】某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB (g)cC(g)△H=﹣Q kJmol﹣1(Q＞0)．12s 時達到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)過程如圖所示．下列說法正確的是( )
A．前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025molL﹣1s﹣1
B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C．化學(xué)計量數(shù)之比b：c=1：2
D．12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2Q kJ
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【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學(xué)在實驗室中進行實驗測定鹽酸的濃度。請完成下列填空：
（1）配制100mL0.10molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
① 主要操作步驟：計算→稱量→溶解→_______（冷卻后）→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。
② 稱量_____g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、________、燒杯（或表面皿）。
（2）取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗編號 | NaOH溶液的濃度（molL-1） | 滴入NaOH溶液的體積(mL) | 待測鹽酸的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進行的操作是________________________________。
②下列試劑①HF溶液 ②KMnO4溶液 ③乙醇 ④CH3COONa溶液，其中_____________（填序號）
不能用酸式滴定管來盛裝
③該實驗滴定達到終點的標(biāo)志是_______________________________。
④根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_________________（保留兩位有效數(shù)字）
⑤接近滴定終點時由于滴速過快，如何確定標(biāo)準(zhǔn)液是否滴加過量？_______________________
⑥在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有_______________________
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù) B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥 D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
E．稱量NaOH固體時，混入少量KOH雜質(zhì)
⑦現(xiàn)用以上實驗配制的0.10 molL-1NaOH溶液測定食醋中乙酸的濃度，應(yīng)該選用的試劑為__________
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