Question

【題目】用0.55 mol·L－1 NaOH溶液分別與0.5 mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應，且所取的溶液體積均相等，測出的中和熱數值分別為ΔH1和ΔH2，則ΔH1和ΔH2兩者的關系正確的是（ ）

A.ΔH1＞ΔH2B.ΔH1=ΔH2C.ΔH1＜ΔH2D.無法比較

Answer 1

【答案】C

【解析】

因為鹽酸是強酸完全電離，而醋酸是弱酸，在反應過程中醋酸電離要吸收熱量，所以醋酸與氫氧化鈉溶液反應時放出的熱量少，鹽酸與氫氧化鈉反應放出的熱量多，中和熱數值分別為ΔH1和ΔH2，而ΔH1和ΔH2是用負值表示，因此ΔH1＜ΔH2，答案選C。