Question

【題目】下表列出了9種元素在周期表中位置，用化學符號回答下列問題。

周期/族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這九種元素中：化學性質最不活潑的是__；金屬性最強的是：__，最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是__，最高價氧化物的水化物堿性最強的堿的電子式__。

（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與A元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是__。

（3）A、B、C三種元素按離子半徑由大到小的順序排列為__。

（4）F的最常見氫化物的電子式__；該氫化物在常溫下跟B發生反應的化學方程式是__。

（5）C元素跟G元素形成的化合物的電子式是__，用電子式表示其形成過程為__。

Answer 1

【答案】Ar K HClO4 Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O） K+＞Na+＞Mg2+ 2K+2H2O=2KOH+H2↑

【解析】

A為Na、B為K、C為Mg、D為Al、E為C、F為O、G為Cl、H為Br、R為Ar，按此解答；

（1）這九種元素中，化學性質最不活潑的是稀有氣體Ar；金屬性最強的是堿金屬元素鉀，最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是高氯酸，最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是氫氧化鉀，據此按要求填空；答案為：Ar；K；HClO4； ；

（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁， A元素的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，則反應的離子方程式是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（或Al(OH) 3 +OH-=AlO2-+2H2O）；答案為：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（或Al(OH) 3 +OH-=AlO2-+2H2O）；

（3）A、B、C三種元素的離子分別為鈉離子、鉀離子和鎂離子，電子層結構相同的離子，核電荷數越大半徑越小，則半徑Na+＞Mg2+，同主族元素從上到下電子層數越多，離子半徑越大，則K+＞Na+，由大到小的順序排列為K+＞Na+＞Mg2+；答案為：K+＞Na+＞Mg2+；

（4）F的最常見氫化物為水，水在常溫下跟K發生反應生成氫氧化鉀和氫氣，據此回答；答案為：；2K+2H2O=2KOH+H2↑；

（5）C元素跟G元素形成的化合物為氯化鎂，是離子化合物，按要求回答；答案為：；。