【題目】氯化銀在水中存在溶解平衡：AgClAg++Cl﹣ ． 在相同溫度下，將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中，Ag+的濃度最小的是（ ）
A.0.1mol/L HCl
B.蒸餾水
C.0.1mol/LAlCl3
D.0.1mol/LMgCl2
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。
【方案一】稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
（2）實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是_______________。
【方案二】稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過(guò)濾，洗滌、干燥沉淀，稱(chēng)量固體質(zhì)量，計(jì)算。(已知:Ba2++OH-+HCO3-==BaCO3↓+H2O)
（1）過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為_______________。
（3）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是_______________。
【方案三】按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
（1）D裝置的作用是_______________。分液漏斗中_________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（2）實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)取17.90g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(保留三位有效數(shù)字)
（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存的在一個(gè)明顯缺陷是________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由乙烯和其他無(wú)機(jī)原料合成環(huán)狀化合物E，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填入合適的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并寫(xiě)出A和E的水解方程式． 
（1）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ABCD
（2）A水解方程式；E水解方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B兩種有機(jī)物組成的混合物，當(dāng)混合物總質(zhì)量一定時(shí)，無(wú)論A、B以何種比例混合，完全燃燒后，生成CO2的質(zhì)量為定值，則符合這一條件的有機(jī)物組合是（ ）
A.甲醇（CH3OH）和乙二醇（HOCH2CH2OH）
B.甲醛（HCHO）和乙醛 （CH3CHO）
C.CH4和 
D.苯（C6H6）和苯酚（C6H5OH）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度是2.18克/厘米3 ， 沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)中可以用如圖所示裝置制備1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和儀器a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： 
（1）圖中a儀器的名稱(chēng) ， 實(shí)驗(yàn)中加入沸石的作用是 ． 若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是 ．
（2）儀器a中發(fā)生的是乙醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，請(qǐng)你寫(xiě)出乙醇的這個(gè)消去反應(yīng)方程式： ．
（3）寫(xiě)出裝置d中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（4）裝置b的作用： ．
（5）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ）
A. 鐵片插入稀硫酸溶液中 Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑
B. 碳酸鈣溶于足量鹽酸中 CO32-＋2H+＝CO2＋H2O
C. 石灰乳與硫酸溶液反應(yīng) H++OH-=H2O
D. 氧化鈣與稀硝酸的反應(yīng) CaO＋2H+ ＝ Ca2++H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】物質(zhì)的量屬于“工具性”概念，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位，我們?cè)谝院蟮膶W(xué)習(xí)中還會(huì)頻繁使用。試回答下列問(wèn)題：
（1）將質(zhì)量比為14∶15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為______________，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________________。
（2）1.7gNH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的___________L的H2S含有相數(shù)目的氫原子。
（3）一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入lmolN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時(shí)，隔板處于如圖位置（左、右兩側(cè)溫度相同）。右側(cè)混合氣體中碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為________。
（4）硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示（水的密度為1g·cm-3），請(qǐng)根據(jù)圖中信息，回答下列問(wèn)題：
已知；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的氨水物質(zhì)的量濃度為12mol·L-1，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氨水物質(zhì)的量濃度______________(填“大于”、“小于”或“等于”)6 mol·L-1；己知4 mol·L-1的硫酸溶液密度為ρ1， 2 mol·L-1的硫酸溶液密度為ρ2。100g濃度為4 mol·L-1的硫酸溶液與_____mL水混合，使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2mol·L-1。（用含ρ1、ρ2的式子表示）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)不能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是（ ）
A.CH3COOH
B.HNO3
C.C17H35COOH
D.CH3OH
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