【題目】某化學興趣小組學生對塑料飯盒廢棄物的水解液進行電滲析處理，同時得到對苯二甲酸。原理如圖所示（H2A表示對苯二甲酸，A2-表示對苯二甲酸根離子），下列說法正確的是（ ）
A. 電極a為陰極，電極b產生氧氣
B. 通電一段時間后，硫酸溶液pH升高
C. A2-通過陰離子交換膜進入濃縮室
D. 對200ml的8.3g/L對苯二甲酸溶液，通電一段時間后，濃度上升到0.1mol/L，陰極產生氣體體積4.48L
【答案】C
【解析】分析：A2-通過陰離子交換膜進入濃縮室中生成H2A，說明b電極上陽離子放電，剩余A2-，陽離子在陰極放電，b電極為陰極，發生還原反應，電極a為陽極，發生氧化反應，據此進行問題的解答。
詳解：根據電解規律：電極a上電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O ，生成的H+通過交換膜I進入濃縮室，電極b上電極反應式為2H++2e == H2↑，A錯誤；通電一段時間后，電極a上電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O,氫離子濃度增大，酸性增強，所以硫酸溶液pH降低，B錯誤；A2-通過陰離子交換膜進入濃縮室，C正確；沒有給定氣體的外界條件下，無法用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；正確選項C。
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【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質，與酸反應產生還原性的硫化氫氣體；焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是
A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度
C. 結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱
D. 裝置Q(啟普發生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣
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【題目】某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。
(1)如圖為某實驗小組依據氧化還原反應設計的原電池裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過________mol電子。
(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極會產生氣泡，這是由于NH4Cl溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因________________________________________________________________，用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設，某同學的假設是：“溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態�！比绻�3價鐵被氧化為FeO
，試寫出該反應（紅色褪去）的離子方程式：__________________________________________。
(3)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時間后，在甲裝置銅絲電極反應為___________；乙裝置中石墨（1）電極現象為__________。
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【題目】有600 mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現將此溶液分成三等份，進行如下實驗：
（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產生；
（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04 mol；
（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。 根據上述實驗現象，以下推測正確的是
A. K+不一定存在 B. Ba2+、Mg2+不一定都存在
C. Cl-不一定存在 D. 混合溶液中CO32-的濃度為0.2 mol/L
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【題目】根據問題填空：
(1)有以下四種物質①22g二氧化碳；②5g氫氣；③1.204×1024個氮氣分子；④4℃時18g水，質量最大的是_______；常溫時體積最大的是________(填序號)。
(2)標準狀況下，336L的NH3溶于1L水中，若該溶液的密度為ag/cm3，則其物質的量濃度為____________。
(3)若20g密度為ρg·cm-3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3-的物質的量濃度是_______________。
(4)現有下列九種物質：①AgCl ② 銅 ③液態醋酸 ④CO2 ⑤純硫酸 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦C2H5OH ⑧稀硝酸 ⑨熔融NaOH。
①上述屬于電解質的是_______________________。
②上述九種物質中有兩種物質之間可發生離子反應H++OH-＝H2O，該離子反應對應的化學方程式為______________________________。
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【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ( )
A. 該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
B. 加入催化劑，該反應的ΔH變小
C. 反應物的總能量小于生成物的總能量
D. 如果該反應生成液態CH3OH，則ΔH減小
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【題目】鋁–空氣燃料電池具有原料易得、能量密度高等優點，裝置如圖所示，電池的電解質溶液為KOH溶液。下列說法不正確的是（ ）
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
B. 充電時，電解質溶液中c(OH-)逐漸減小
C. 放電過程的負極反應式：Al+4OH--3e–=[Al(OH)4]-
D. 放電時，有4mol OH-通過陰離子交換膜，消耗氧氣22.4L（標準狀況）
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【題目】李克強總理在《2018年國務院政府工作報告》中強調“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%�！币虼�，研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)技術有著積極的環保意義。
（1）汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”，其反應的熱化學方程式為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應過程中(0~15min) NO的物質的量隨時間變化如圖。
①圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是___________。（填“a”或“b”）
②T℃時，該反應的化學平衡常數K=_______________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_________移動。(填“向左”、“向右”或“不”)
③15min時，若改變外界反應條件，導致n (NO)發生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______________________________________________ (任答一條即可)。
（2）在催化劑作用下，用還原劑[如肼(N2H4)]選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。
已知200℃時：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1；
II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。
①寫出肼的電子式：____________________。
②200℃時，肼分解成氮氣和氫氣的熱化學方程式為：_____________________________。
③目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數)的關系如下圖所示。
為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是_________________________________________。
（3）利用電解裝置也可進行煙氣處理，如圖可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-，陽極的電極反應式為____________________________；物質A是______________ (填化學式)。
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【題目】近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物�；卮鹣铝袉栴}：
（1）汽車發動機工作時會引起反應：N2(g)+O2(g) 
2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。一定量NO發生分解的過程中，NO的轉化率隨時間變化的關系如右圖所示。
①反應2NO(g) 
N2(g)+O2(g)為________反應(填“吸熱”或“放熱”)；
②一定溫度下，能夠說明反應2NO(g) 
N2(g)+O2(g)已達到平衡的是______(填序號)；
a．容器內的壓強不發生變化 b．混合氣體的密度不發生變化
c．NO、N2、O2的濃度保持不變 d．單位時間內分解4 mol NO，同時生成2 mol N2
（2）當發動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx�？捎�CH4催化還原NOx以消除氮氧化物污染。
已知：CH4(g)+4NO2(g)=== 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574 kJ·mol-1
CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867 kJ·mo1-1
寫出CH4與NO反應生成N2、CO2、H2O(g)的熱化學方程式：______________________；
（3）大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理。某研究小組向某0.5L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2 (g)。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如下：
時間（min） 物質的量（mol） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.32 | 0.32 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30/span> | 0.34 | 0.34 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.17 | 0.17 |
①0~10min內，NO的平均反應速率v(NO)＝________________；T1℃時，該反應的平衡常數K＝___________________________；
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是__________（填字母編號）。
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO
c．適當縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑
f．移出一定量的CO2
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則 H_________0（填“＞”或“＜”或“＝”）。
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