【題目】將0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加a mL、0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列說(shuō)法不正確的是
A．當(dāng)a≤100時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OHˉ＋H+＝H2O
B．當(dāng)a≥300時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OHˉ＋3H++CO
＝2H2O+CO2↑
C．當(dāng)100＜a＜200時(shí)，反應(yīng)后的溶液中CO與HCO
的物質(zhì)的量之比為(a×10-4-0.01)∶（0.02-a×10-4）
D．當(dāng) a＝200時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OHˉ＋2H++CO
＝H2O+HCO
【答案】C
【解析】
試題分析：將0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加a mL、0.1 mol·L-1稀鹽酸，鹽酸先和NaOH反應(yīng)，在和Na2CO3反應(yīng)，A．次當(dāng)a≤100時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OHˉ＋H+＝H2O，A正確；B．硫當(dāng)a≥300時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OHˉ＋3H++CO
＝2H2O+CO2↑，B正確；C．當(dāng)100＜a＜200時(shí)，反應(yīng)后的溶液中CO與HCO
的物質(zhì)的量之比為（0.02-a×10-4）: (a×10-4-0.01)，C錯(cuò)誤；D．當(dāng) a＝200時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OHˉ＋2H++CO＝H2O+HCO，D正確，答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g)
C(s)+H20(g) △H >0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H<0 的濃度（c）隨時(shí)間t的變化情況。下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
B. 若圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的△H增大
C. 圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
D. 若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)式與俗名相符的是
A. 小蘇打Na2CO3，苛性鈉NaOH
B. 芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2
C. 蘇打NaHCO3，石灰石CaCO3
D. 純堿NaOH，食鹽NaCl
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（6分）請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類。
（1）芳香烴： ；（2）鹵代烴： ；（3）醇： ；
（4）酚： ；（5）醛： ；（6）酯： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，達(dá)到平衡后，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A. 加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等
B. 加壓，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)
C. 降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數(shù)小于v逆減小倍數(shù)
D. 加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2015年10月，中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因?yàn)閯?chuàng)制了新型抗瘧藥﹣﹣青蒿素，獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素可由香茅醛為原料制取，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色
B．青蒿素分子式為C15H22O5
C．青蒿素在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)
D．二者均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】取鈉-鎂合金7.0克進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）寫(xiě)出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式
（2）向溶液1中加過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（3）寫(xiě)出合金的化學(xué)組成
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
A（s）+3B（g）
2C（g）
若經(jīng)3s后測(cè)得C的濃度為0.6molL－1，下列選項(xiàng)說(shuō)法正確的組合是
①用A表示的反應(yīng)速率為0.1molL－1s－1
②用B表示的反應(yīng)速率為0.4molL－1s－1
③3s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2 mol
④3s時(shí)B的濃度為0.6molL－1
A．①②④ B．①③④ C．③④ D．②③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中，從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：
（1）過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，能加快溶出率的操作有 、 。(寫(xiě)出兩條)
（2）過(guò)程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷，則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根)。請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 。
（3）碳酸鈉溶液在過(guò)程III和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)分別用離子方程式表示在過(guò)程III、IV中起的作用： ； 。
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