Question

【題目】取鈉-鎂合金7.0克進行如下實驗：

（1）寫出Mg在CO2中燃燒的化學方程式

（2）向溶液1中加過量的NaOH溶液，發生反應的離子方程式為

（3）寫出合金的化學組成

Answer 1

【答案】（1） 2Mg+CO2=2MgO+C；

（2）H++OH-=H2O Mg2++2OH- =Mg(OH)2；（3）Na2Mg

【解析】

試題分析：（1）Mg在CO2中燃燒生成碳和氧化鎂，反應的化學方程式為：2Mg+CO2=2MgO+C，答案為：2Mg+CO2=2MgO+C；（2）鈉-鎂合金中加入過量的鹽酸，得到的溶液1中的溶質有氯化鈉、氯化鎂、氯化氫，再向溶液1中加過量的NaOH溶液，發生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O Mg2++2OH- =Mg(OH)2 ，答案為：H++OH-=H2O Mg2++2OH- =Mg(OH)2 ；（3）設合金中鈉的物質的量為x，鎂的物質的量為y，則有23x+24y=7.0g，(x/2+y)×22.4L/mol=4.48L，算出x=0.21mol，y=0.1mol，合金的化學式為：Na2Mg，答案為：Na2Mg.