【題目】下圖是工業電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關說法不正確的是
A. 裝置中的離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過
B. 裝置中出口①處的物質是氫氣，出口②處的物質是氯氣
C. 除去雜質后的氫氧化鈉溶液從出口B處導出
D. 轉移0.8 mol電子時產生氫氣8.96 L(標準狀況)
【答案】B
【解析】
A.離子交換膜有選擇性，根據圖象可知，該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過，故A正確；
B.根據圖知，左邊裝置氯離子放電生成氯氣、右邊裝置氫離子放電生成氫氣，所以裝置中出口①處的物質是氯氣，出口②處的物質是氫氣，故B錯誤；
C.根據圖知，左邊裝置氯離子放電生成氯氣、右邊裝置氫離子放電生成氫氣，右邊氫氧根離子濃度增加，堿性增強，所以除去雜質后的氫氧化鈉溶液從出口B處導出，故C正確；
D.電解反應式為2Cl－＋2H2O↑
Cl2↑＋H2↑＋2OH－，轉移電子2mol時產生氫氣1mol，轉移電子0.8mol時產生氫氣0.4mol，標況下的體積是8.96L，故D正確；
答案選B。
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。如圖所示為從海帶中制取碘的工藝流程。
已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。
請回答下列問題：
（1）分液漏斗使用前需要檢漏，檢漏方法為__________。
（2）步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是_____________。
（3）下列有關步驟Y的說法中正確的是_____(填字母)。
A．應控制NaOH溶液的濃度和體積
B．將碘單質轉化成碘離子進入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質
D．NaOH溶液可以用乙醇代替
（4）向“上層”中加入H2SO4溶液，發生反應的化學方程式為____，操作Z的名稱為________。
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于燃燒熱的描述中正確的是( )
A. 已知a g乙烯氣體充分燃燒時生成1 mol CO2和液態水，放出b kJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1
B. 將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1
C. H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D. 葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現行教材中給我們介紹的“鋁熱反應”是用鋁粉和氧化鐵混合物，在鎂條燃燒產生的高溫下發生反應的。
(1)該反應的化學方程式為：__________________________________________________；
該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應；以上敘述中除鎂條外，還缺少一種藥品，它是__________，在該反應中的作用是____________________________________________。
(2)工業冶金常用以下四法：①焦炭法；②水煤氣法；③活潑金屬置換法；④電解法。
用“鋁熱反應”原理冶煉金屬錳屬于_____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁熱反應不僅用于焊接鋼軌，而且還常用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。
請配平下列用鋁熱反應冶煉金屬釩和鈷的化學方程式，指出哪些物質是還原劑、哪些物質是氧化劑，并計算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質量。
V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)是醫藥上補血劑的有效成分。某課外小組測定該補血劑中鐵元素含量的流程如下(已知其它成分在測定過程中不參與反應)，回答下列問題：
(1)步驟①研細的目的是_______。
(2)證明步驟②濾液中含有Fe2+的方法是_______。
(3)步驟③加入H2O2的目的_______，發生反應的離子方程式是_______。
(4)步驟③后過量X溶液是_______(填化學式)溶液。
(5)步驟④中一系列操作依次是_______、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。
(6)假設實驗無損耗，正常人每天應補充16.8mg左右的鐵，如果全部通過服用上述測定的補血劑片來補充，則正常人每天需服用上述補血劑_______片。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質量變為 17.55 g。
(1)原混合物中碘化鈉的質量是________。
(2)原混合物中氯化鈉的質量分數是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀 (K2FeO4)是一種新型，高效的綠色水處理劑。工業上利用硫酸亞鐵為原料，通過鐵黃 (FeOOH)制備高鐵酸鉀，可降低生產成本產品質量優工藝流程如下：
化學興趣小組的同學們在實驗室中，通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應模擬工業生產制備高鐵酸鉀，下圖所示是模擬工業制備KClO溶液裝置。
已知：K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩定；在Fe3+催化作用下發生分解。
(1)工業流程中，需要加入試劑A制備鐵黃(FeOOH)，最合適的試劑A是：________。
A．Cl2 B．O2 C．KMnO4 D．HNO3
流程中制備鐵黃涉及到的離子反應方程式：_______。
實驗測得反應溶液的pH對鐵黃產率的影響如下圖所示，pH大于4.5時鐵黃產率逐降低的主要原因可能是：______。
(2)根據工業流程推斷，溶解度K2FeO4________ Na2FeO4 (填“>”或“<”)
(3)實驗室使用KClO溶液和飽和Fe(NO3)3液制備高鐵酸鉀時，兩種試劑的滴加順序為________。
(4) K2FeO4在水溶液中易水解，在“提純”K2FeO4中采用重結晶洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用____溶液(填序號)
a．水 b．NH4Cl、異丙醇 c． Fe(NO3)3、異丙醇 d．異丙醇
(5)工業上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品，調節pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調節pH為3~4，用1.00mol/l的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，三次滴定，消耗Na2S2O3標準溶液分別17.98、18.02、18.95mL。原樣品中高鐵酸鉀的質量分數為________。[M(K2FeO4)=198g/mol]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發生反應H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)；ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數與Br2(g)的物質的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 若b、c點的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2
B. a、b兩點的反應速率：b＞a
C. 為了提高Br2(g)的轉化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法
D. 若平衡后保持溫度不變，壓縮容器體積平衡一定不移動
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