Question

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)是醫藥上補血劑的有效成分。某課外小組測定該補血劑中鐵元素含量的流程如下(已知其它成分在測定過程中不參與反應)，回答下列問題：

(1)步驟①研細的目的是_______。

(2)證明步驟②濾液中含有Fe2+的方法是_______。

(3)步驟③加入H2O2的目的_______，發生反應的離子方程式是_______。

(4)步驟③后過量X溶液是_______(填化學式)溶液。

(5)步驟④中一系列操作依次是_______、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。

(6)假設實驗無損耗，正常人每天應補充16.8mg左右的鐵，如果全部通過服用上述測定的補血劑片來補充，則正常人每天需服用上述補血劑_______片。

Answer 1

【答案】增大接觸面積，加快溶解速率 取少量濾液于試管中，先滴加KSCN溶液，溶液沒有明顯變化，再滴加氯水，溶液變為血紅色。(或取少量濾液于試管中，滴加少量的酸性髙錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色) 將Fe2+全部氧化為Fe3+，以便于轉化為Fe(OH)3 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O NaOH 過濾 3

【解析】

由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，再轉化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質量，計算補血劑中鐵元素的含量，

(1)將固體顆粒研細可以增大接觸面積，加快溶解速率；

(2)根據亞鐵離子與KSCN溶液無明顯現象，氧化生成鐵離子會出現血紅色，可以檢驗亞鐵離子，也可以根據高錳酸鉀溶液的顏色變化檢驗亞鐵離子；

(3)步驟③加入雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，進而產生氫氧化鐵沉淀；

(4)向含有Fe3+的溶液中加入NaOH溶液，發生復分解反應，產生Fe(OH)3沉淀；

(5)將氫氧化鐵懸濁液過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量可得氧化鐵的質量；

(6)根據80mg氧化鐵的質量可計算得10片補血劑中所含鐵元素的質量，并據此判斷。

由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，再將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，然后灼熱氫氧化鐵轉化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質量，計算補血劑中鐵元素的含量。

(1)將固體顆粒研細可以增大接觸面積，加快溶解速率；

(2)根據Fe2+與KSCN溶液無明顯現象，H2O2將Fe2+氧化生成Fe3+后會出現血紅色，可以檢驗Fe2+；也可以根據高錳酸鉀溶液的顏色變化檢驗Fe2+，所以證明步驟②濾液中含有Fe2+的方法是取少量濾液于試管中，先滴加KSCN溶液，溶液沒有明顯變化，再滴加氯水，溶液變為血紅色(或取少量濾液于試管中，滴加少量的酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色)；

(3)步驟③加入H2O2具有強的氧化性，在酸性條件下可以將Fe2+氧化成Fe3+，該反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；

(4)在步驟③后加入過量X溶液是NaOH溶液，發生反應：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；

(5)紅褐色懸濁液中含有Fe(OH)3沉淀，步驟④后的一系列操作是將氫氧化鐵懸濁液過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量可得氧化鐵的質量；

(6)80mg氧化鐵中鐵元素的質量為×80mg=56mg，所以每片補血劑中所含鐵元素的質量為5.6mg，正常人每天應補充16.8mg左右的鐵，即應補充3片補血劑。