Question

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷不正確的是

A. 該反應達到平衡時，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

B. 第一階段應選擇稍高于42.2℃的反應溫度

C. 第二階段,230℃時Ni(CO)4分解率較高

D. 其他條件不變，增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數(shù)不變

Answer 1

【答案】A

【解析】A.反應的速率之比和系數(shù)成正比，該反應達到平衡時，應滿足4v分解[Ni(CO)4]=v消耗(CO)；A錯誤；第一階段應選擇稍高于42.2℃的反應溫度，有利于Ni(CO)4的生成，B正確；230℃時反應達到平衡狀態(tài)，Ni(CO)4分解率較高，C正確；平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，衡常數(shù)不變，D正確；正確答案選A。