Question

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
（1）Ⅰ．將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O ，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由： 。
（2）Ⅱ．利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。干燥管D的作用是。

實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2 ， 請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：燒瓶中發生反應的離子方程式為。
裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為。
（3）若要用此裝置證明酸性：H2CO3＞H2SiO3進而證明非金屬性：C＞Si，則A中加觀察到C中溶液的現象為。

Answer 1

【答案】
（1）不合理，NH3·H2O并非為N的最高價氧化物對應的水化物
（2）防倒吸；2MnO4-+10Cl-+16H＋=2Mn2＋+5Cl2+8H2O；Cl2+S2-=S↓+2Cl-
（3）稀H2SO4（或H3PO4等難揮發酸）；產生白色膠狀沉淀
【解析】（1）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，一水合氨不是N元素的最高價氧化物的水化物，所以不能比較金屬性強弱；
Ⅱ．（2）D為倒置的干燥管，有緩沖作用，所以能防止倒吸；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，用濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液制取氯氣，氯氣氧化硫化鈉得到S，從而證明氯氣氧化性大于S，則非金屬性Cl＞S。燒瓶中反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O。產生淡黃色沉淀的離子方程式為Cl2+S2-=S↓+2Cl-；
（3）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成硅膠，產生白色膠狀物質；因為鹽酸具有揮發性，所以生成的二氧化碳中含有HCl，HCl也能和硅酸鈉反應，因此用稀硫酸代替鹽酸。