【題目】下列物質中屬于電解質，但在給定條件下不能導電的是
A. 液態(tài)氯化氫 B. 蔗糖 C. 鋁 D. 稀硝酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=90.7 kJ·mol1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=23.5 kJ·mol1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=41.2 kJ·mol1
回答下列問題：
（1）則反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________kJ·mol1。
（2）反應②達平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3產率的有___________。
A．加入CH3OH B．升高溫度 C．增大壓強 D．移出H2O E．使用催化劑
（3）以下說法能說明反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)達到平衡狀態(tài)的有___________。
A．H2和CO2的濃度之比為3∶1
B．單位時間內斷裂3個H—H同時斷裂1個C=O
C．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變
D．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質量保持不變
E．絕熱體系中，體系的溫度保持不變
（4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：
已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。
①該反應△H_____0（填“>”、“<”或“=”），550 ℃時，平衡后若充入惰性氣體，平衡__________（填“正移”、“逆移”或“不移動”）。
②650 ℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為_____________（保留2位有效數(shù)字）。
③T時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=_________p總。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷存在于人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質，也是重要的非金屬元素。
回答下列問題：
(1)基態(tài)磷原子的價電子排布式為________________。
(2)N和P同主族且相鄰,PF3和NH3都能與許多過渡金屬形成配合物,但NF3卻不能與過渡金屬形成配合物,其原因是____________________________________________。
(3)磷酸為三元酸,其結構式為
。PO43-的空間構型為____________；寫出一種與PO43-互為等電子體且屬于非極性分子的化學式：____________________。
(4)將磷酸加熱可發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性強于磷酸的原因是______________________________________________________。
(5)磷化硼(BP)是受到高度關注的耐磨涂料。BP中B和P原子均形成共價鍵，其中存在配位鍵,配位鍵中提供孤電子對的是____________(填元素符號)原子;磷化硼的晶體類型是____________，其中B原子的雜化方式是____________雜化,1molBP中含有____________molB-P鍵。
(6)Cu3P的晶胞結構如圖所示,P3-的配位數(shù)為____________,Cu+的半徑為apm,P3-的半徑為bpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CuP晶體的密度為____________g·cm-3(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關原電池的下列說法中正確的是( )
A. 在外電路中電子由正極流向負極
B. 在原電池中負極發(fā)生還原反應
C. 陽離子向正極方向移動
D. 原電池中正極一定是不活潑金屬
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式____________________________________。
（2）若將（1）中的反應設計成如圖所示原電池，則負極反應式為：_____________________，正極反應式：________________________；電子從_______流向________（填“Cu”或“石墨”）。
（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，完成除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟。
①通入足量_________將Fe2＋氧化為Fe3＋。
②加入_________調節(jié)溶液的pH至3.2～4.7，使______________ 完全沉淀然后過濾。
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋ | 1.9 7.0 4.7 | 3.2 9.0 6.7 |
提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu | ||
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應途徑，某些反應條件和產物已省略。下列有關說法不正確的是( )
途徑①：S
H2SO4
途徑②：S
SO2SO3
H2SO4
途徑③：FeS2SO2SO3H2SO4
A. 途徑①的反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性
B. 途徑②、③的第二步反應在實際生產中可以通過增大氧氣的濃度來降低成本
C. 由途徑①、②、③分別制取1 mol 硫酸，理論上各消耗1 mol 硫，各轉移6 mol 電子
D. 途徑②、③比途徑①污染相對小且原子利用率高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金,廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。
已知：Ⅰ．鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質相似
Ⅱ．常溫下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10-13
（1）原子序數(shù)為29的Cu的原子結構示意圖為______________________。
（2）濾渣B的主要成分為___________________(填化學式)。寫出反應Ⅰ中含鈹化合物與過量鹽酸反應的化學方程式___________________________________________。
（3）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇合理步驟并排序。
a．加入過量的NaOH b．過濾 c．加入適量的HCl
d．加入過量的氨水 e．通入過量的CO2 f．洗滌
②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是___________________________________。
（4）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫,寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的離子方程式________________________________。
②若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點是_______________________(任寫一條)。
（5）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水調節(jié)pH可依次分離,首先沉淀的是___________(填離子符號),為使銅離子開始沉淀,常溫下應調節(jié)溶液的pH大于________。
（6）取鈹銅元件1000g,最終獲得Be的質量為72g，則Be的產率是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組采用刻蝕廢液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2，實驗流程如下：
已知：Cu2Cl2是白色固體，微溶于水，難溶于乙醇，受潮后在空氣中易被迅速氧化。
（1）“預處理"時，需用Na2CO3調節(jié)溶被至微酸性而不是堿性，其原因是_____
（2）“還原Ⅰ”需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為_______
（3）“還原Ⅱ”中，Cu2+參與反應的離子方程式為______
（4）“攪拌”時加入NaCl粉末的作用是________
（5）“過濾Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用無水乙醇洗滌，并在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝。于70℃真空干燥的目的是_________
（6）①請設計從“過濾Ⅰ”所得濾渣中獲取Cu的實驗方案:_______(實驗中可供選擇的試劑：稀硫酸、稀硝酸、蒸餾水)。
②現(xiàn)欲測定途徑a、b回收銅元素的回收率比，請補充實驗方案：_______________，分別按途徑a、b制取Cu和Cu2Cl2，測得Cu的質量為m1g，Cu2Cl2的質量為m2g，則途徑a、b銅素的回收率比為________(銅元素回收率=產品中銅元素質量/廢液中銅元素的質量×100%)
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