【題目】化學與生活、環境、材料信息關系密切，下列說法不正確的是
A. 鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去
B. 有一種新發現的固態碳，這種碳的結構稱為“納米泡沫”，外形類似海綿，密度小且有磁性。這種碳與金剛石的關系是互為同素異形體
C. 聚乙炔用I2或Na 等摻雜處理后可形成一種導電塑料，該導電塑料有固定的熔、沸點
D. 工業上電解熔融的氯化鈉、氯化鎂、氧化鋁來制取鈉、鎂、鋁
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能通過置換反應得到金屬鐵的是
A. Na與FeSO4溶液常溫混合 B. CO通過灼熱的Fe2O3
C. H2通入FeSO4溶液 D. Al和Fe3O4混合加熱至高溫
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種重要的有機化工原料。
（1）已知：
①C2H4(g)+H2O(g)→C2H5OH(g) ΔH1=-45.5 kJ/mol
②2CH3OH(g)→CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9 kJ/mol
③C2H5OH(g)→CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7 kJ/mol
請寫出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇氣體的熱化學方程式：__________。
（2）合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH。相同條件下，向容積相同的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入等量的物質的量之比為1:2的CO和H2的混合氣體，改變溫度進行實驗，測得反應進行到t min時甲醇的體積分數如圖甲所示。
①溫度升高甲醇的體積分數增大的原因是__________．
②根據圖像判斷ΔH__________（填“>”、“<”或“=”）0。
（3）為了研究甲醇轉化為二甲醚的反應條件，某研究與小組在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9 kJ/mol。
容器編號 | 溫度/℃ | 起始物質的量/mol | 平衡物質的量/mol | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
Ⅰ | T1 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | T1 | 0.40 | A | a |
Ⅲ | T2 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
①T1溫度下該反應的平衡常數K=__________；反應溫度T1__________T2（填“大于”或“小于”。）
②容器Ⅱ中a=__________。
③下列說法能說明反應達到平衡狀態的是__________（填字母）。
A．容器中氣體壓強不再變化
B．用CH3OH和CH3OCH3表示的反應速率之比為2:1
C．混合氣體的密度不變
D．容器內CH3OH和CH3OCH3的濃度之比為2:1
E．混合氣體中c(CH3OCH3)不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示有關的一種反應物或生成物(無關物質已略去)，其中A、C為無色氣體，請填寫下列空白。
(1)B是____________，W是__________。（填化學式）
(2)用單線橋法標出反應①電子轉移的方向和數目：_________________。
(3)寫出G與Cu在加熱條件下能反應生成E和F的物質的量之比為1∶1的化學方程式：________________________________________________________________________。
(4)若W是酸式鹽，_________g W加熱分解的產物通過足量的Na2O2，固體Na2O2增重3g，則轉移的電子總數為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組欲進行如下的實驗探究金屬與濃硫酸反應。試回答下列問題：
（1）利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應，反應的化學方程式為____________。C裝置的作用_____________。
（2）將上述實驗中的銅改為鐵，在常溫下進行，無明顯現象，其原因是__________。在加熱條件下，實驗的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，該氣體可能為_______。
驗證該氣體的實驗方案如下：
①裝置連接順序：X→ ___→___→___→___→a→b→_____；
②能證明上述假設成立的實驗現象是_____________。
③某學習小組經過討論認為該實驗方案還不夠嚴謹，你認為是否合理，若合理，則不作答，若不合理，請指出不嚴謹之處__________________________。
④若把D中的反應液傾倒入盛水的燒杯中，為氧化其中的某離子，可供選用的試劑: a、Cl2；b、Br2；c、稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認為合適試劑是______(填字母),反應的離子反應方程式為_________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)5 mol的CO2與8 mol的SO2的分子數之比是________；原子數之比是________；質量比是________。
(2)KClO3和濃HCl在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應可表述為：________KClO3＋________HCl(濃)===________KCl＋________ClO2↑＋________Cl2↑＋________H2O
①配平以上化學方程式(化學計量數填入劃線上)。
②ClO2是反應的________(填“氧化”或“還原”)產物。濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是(填寫號碼)________。
a．還原性 b．氧化性 c．酸性 d．堿性
③反應產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為________ mol。
④ClO2具有很強的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉化為Cl－，則其消毒的效率(以單位質量得到電子數表示)是Cl2的________倍(保留2位小數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列遞變規律不正確的是
A.Na、Mg、Al原子的失電子能力逐漸減弱
B.Si、P、S元素的最高正化合價依次降低
C.C、N、O的原子半徑依次減小
D.Cl、Br、I的氣態氫化物的穩定性依次減弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組用右圖做鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%。
（1）瓶底鋪細沙的原因是__________________________________________；
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的________%。現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成推測原因可能是________________。
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