Question

【題目】(1)5 mol的CO2與8 mol的SO2的分子數之比是________；原子數之比是________；質量比是________。

(2)KClO3和濃HCl在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應可表述為：________KClO3＋________HCl(濃)===________KCl＋________ClO2↑＋________Cl2↑＋________H2O

①配平以上化學方程式(化學計量數填入劃線上)。

②ClO2是反應的________(填“氧化”或“還原”)產物。濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是(填寫號碼)________。

a．還原性 b．氧化性 c．酸性 d．堿性

③反應產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為________ mol。

④ClO2具有很強的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉化為Cl－，則其消毒的效率(以單位質量得到電子數表示)是Cl2的________倍(保留2位小數)。

Answer 1

【答案】5∶85∶855∶1282　4　2　2　1　2還原ac0.22.63

【解析】

（1）5molCO2與8mol SO2的分子數之比等于物質的量之比，即5：8，二者都是三原子分子，所以原子數之比是5：8，質量之比是（5×44）：（8×64）=55：128；

（2）①KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，化合價升降最小公倍數為2，故ClO2系數為2，Cl2系數為1；所以KClO3系數為2，KCl系數為2，HCl系數為4，結合元素守恒可知水的系數是2；

②KClO3氯元素的化合價降低，是氧化劑，對應的產物二氧化氯是還原產物；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高，氯元素被氧化，濃鹽酸中Cl元素的化合價部分升高，部分轉化為鹽酸鹽中，化合價不變，所以鹽酸在反應中顯示出來的性質是酸性和還原性，答案選ac；

③反應中只有Cl2是氧化產物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，所以產生0.1molCl2，轉移的電子的物質的量為0.1mol×2=0.2mol；

④設質量都是71g，氯氣是1mol，得到的電子為2mol，ClO2得到的電子為，則ClO2消毒的效率是Cl2的倍數為5.26÷2＝2.63。