【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.物質(zhì)的量是研究物質(zhì)所含微粒集體的多少，單位為mol
B.物質(zhì)的量把微觀粒子數(shù)目與宏觀物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來
C.1molNaCl晶體中含有NA個(gè)NaCl分子
D.12gC-12中所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，NA近似為6.02×1023mol-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】17.4g MnO2與240 mL 10 mol/L(密度為1.10g/mL)的鹽酸(足量)混合加熱(不考慮鹽酸揮發(fā))，使其充分反應(yīng)后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。（已知：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O）
試求：(1)10 mol/L的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______________；
(3)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I. 科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”，其簡(jiǎn)單流程如圖所示部分(條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。
（1）工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，某溫度下，將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下：
時(shí)間/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
P后/P前 | 0.9 | 0.85 | 0.83 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
用H2 表示前2 h平均反應(yīng)速率v(H2) ＝__________ mol·（L·h)-1。
（2）在300 ℃、8 MPa下，將二氧化碳和氫氣按物質(zhì)的量之比為1∶3通入一密閉容器中發(fā)生(1)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)Kp＝ ________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
（3）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時(shí)，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系：
①該反應(yīng)的ΔH ______ 0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
②曲線c表示的物質(zhì)為 ____________________。
II. 砷有兩種常見的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)。某小組欲探究可逆反應(yīng)AsO33-+I2+2OH- AsO43- + 2I- + H2O。設(shè)計(jì)如下圖I所示裝置。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象:按圖I裝置加入試劑并連接裝置，電流由C2流入C1。當(dāng)電流變?yōu)榱銜r(shí)，向圖I裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2mol/L的鹽酸，發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生電流，實(shí)驗(yàn)中電流與時(shí)的關(guān)系如圖II所示。
（1）圖II中AsO43-的逆反應(yīng)速率:a____b( 填“>”、“<”或“=” )。
（2）寫出圖II中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)圖I裝置的正極反應(yīng)式__________________________。
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.2v(I-)正=v(AsO33-)逆b.溶液的pH不再變化
c.電流表示數(shù)變?yōu)榱?/span> d.溶液顏色不再變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.FeCl3溶液中加入銅粉：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+
B.Al2O3溶于燒堿溶液：2Al3+＋3O2－＋2OH－＝2AlO
＋H2O
C.Al(OH)3溶于稀硫酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2+＋SO
＝BaSO4↓
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鍺銅合金是一種常用的標(biāo)準(zhǔn)電阻材料，工業(yè)生產(chǎn)中會(huì)出現(xiàn)一些技術(shù)指標(biāo)達(dá)不到要求的合金，為避免資源浪費(fèi)可利用如下流程對(duì)不達(dá)標(biāo)合金中的鍺、銅進(jìn)行回收，請(qǐng)回答相關(guān)問題。
（1）鍺在元素周期表中的位置是____。
（2）氧化溶解過程中銅參與反應(yīng)的離子方程式是___。為加快氧化溶解反應(yīng)速率可采用的措施有___(任寫兩種)。
（3）濾渣的成分是_____。
（4）水解過程發(fā)生的反應(yīng)是GeCl4+2H2O=GeO2↓+4HCl，為得到純凈的GeO2，對(duì)水解所得混合物要進(jìn)行過濾、洗滌、干燥等操作，判斷GeO2是否洗滌干凈的操作是__。
（5）下列金屬的冶煉原理與流程中鍺的冶煉原理相似的是____(填選項(xiàng)序號(hào))。
A．鈉 B．鋁 C．鐵 D．銀
（6）若含鍺6.2％的高鍺銅合金的質(zhì)量為50kg，還原過程中參與反應(yīng)的H2體積為1.792m3(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鍺的回收率為____(保留三位有效數(shù)字)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為____________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。
a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 _________℃。
Ⅱ、向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 
3C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，其中如t0～t1階段c(B)未畫出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。
（1）若t1=15 min，則t0～t1階段以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率V(C)=_____。
（2）t3時(shí)改變的條件為___________，B的起始物質(zhì)的量為_______。
（3）t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了0.01 mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示分析方案：
下列分析正確的是
A．若m1>m2時(shí)，則混合物M中一定含有Al2O3
B．生成藍(lán)色溶液的離子方程式為：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C．固體B既可能使純凈物，又可能是混合物
D．要確定混合物M中是否含有Al，可取M加入適量鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是________（填序號(hào)）。
a.試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱
b.使食鹽水中NaCl結(jié)晶析出時(shí)，常用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角
c.用分液漏斗分離水和乙酸混合液
d.分液時(shí)，下層液體先從分液漏斗下口放出，換一個(gè)接收容器，再將上層液體從分液漏斗下口放出
e.用托盤天平稱取25.20g氯化鈉
f.取用金屬鈉時(shí)，沒用完的鈉要放回原瓶
(2)實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol/L的鹽酸，應(yīng)量取濃鹽酸體積__mL。使用的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要_____、____。
(3)在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號(hào))___。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
C．配置溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2㎝處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2㎝處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
F．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為___，原子個(gè)數(shù)比為___。
（2）400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物質(zhì)的量為___，從中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___。
（3）0.5 molCH4的質(zhì)量為___；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNH3所含分子數(shù)為___。
（4）等物質(zhì)的量的CH4和N2，所含原子數(shù)之比為___，等質(zhì)量的CH4和N2物質(zhì)的量之比為___。
（5）3.5molBa(OH)2中含有___個(gè)OH-，2.5molNaOH的摩爾質(zhì)量為__。
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