Question

【題目】混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示分析方案：

下列分析正確的是

A．若m1>m2時(shí)，則混合物M中一定含有Al2O3

B．生成藍(lán)色溶液的離子方程式為：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．固體B既可能使純凈物，又可能是混合物

D．要確定混合物M中是否含有Al，可取M加入適量鹽酸

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：鋁、氧化鋁都能和氫氧化鈉反應(yīng)，Fe3O4、Cu和氫氧化鈉不反應(yīng)，溶液A為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，Fe3O4、Cu中加入過量鹽酸后，鐵離子將銅溶解，因此溶液呈藍(lán)色，固體B只能是未溶解的銅。A．鋁、氧化鋁都能和氫氧化鈉反應(yīng)，Fe3O4、Cu和氫氧化鈉不反應(yīng)，當(dāng)m1＞m2時(shí)，說明至少有Al2O3、Al兩者中的一種，且生成了偏鋁酸鈉溶液，而過量的氫氧化鈉，陰離子大于一種，故A錯誤；B．Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價(jià)鐵離子有強(qiáng)氧化性，發(fā)生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B正確；C．固體B為銅，故C錯誤；D．金屬氧化物與酸反應(yīng)生成水，無氫氣，而銅與鹽酸不反應(yīng)，可取A加入適量稀HCl，如果有氣體產(chǎn)生，證明鋁的存在，故D正確；故選D。