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某課外興趣小組在進行“誠信商品”實驗時，隨機抽取市售“碳酸氫鈉”樣品（成分說明見右表所示）。經(jīng)檢驗雜質(zhì)只含NaCl，準確稱取8.5g樣品，加入100mL鹽酸恰好完全反應生成2.24L氣體（標準狀況）。

試回答下列問題：
（1）樣品中NaHCO₃的物質(zhì)的量             ；
（2）樣品中小蘇打的質(zhì)量分數(shù)               ；
（3）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度               ；
（4）根據(jù)計算結果及成分說明所提供信息，此產(chǎn)品        （填“可以”或“不可以”）列入“誠信商品”。

（1）0.1mol （2）98.8% （3）1mol/L

（4）可以

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄·xH₂O）中x的值。通過查閱資料該小組同學得知：草酸易溶于水，其水

溶液可以與酸性KMnO₄溶液發(fā)生反應2MnO₄^－＋5H₂C₂O₄＋6H^＋ 2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O。該組同學利用該反應原理設計了滴定的方法測定x值。
① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。
② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄
③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO₄標準溶液進行滴定，實驗記錄有關數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	待測草酸溶液體積(mL)	0.1000 mol/LKMnO₄標準溶液體積(mL)
滴定次數(shù)	待測草酸溶液體積(mL)	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	10.02
第二次	25.00	0.22	11.32
第三次	25.00	1.56	11.54

請回答：
（1）滴定時，將KMnO₄標準液裝在右圖中的     （填“甲”或“乙”）滴定管中。
（2）本實驗滴定達到終點的標志可以是                      。
（3）通過上述數(shù)據(jù)，計算出x=         。
（4）①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會     （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。
②若滴定時所用的KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

過碳酸鈉（2Na2CO₃·3H₂O₂）是一種多用途的新型消毒劑，可有效殺滅“甲型 H1N1流感”病毒。已知過碳酸鈉是一種可溶于水的白色細小顆粒狀粉末，50℃可分解，其3％的水溶液的pH約為10.5，過碳酸鈉具有Na2C03和H202的雙

重性質(zhì)。
（1）為探究過碳酸鈉的性質(zhì)，某同學用試管取適量過碳酸鈉溶液，滴加酚酞試液。開始可能觀察到的現(xiàn)象是，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示），微熱并振蕩試管后又可能觀察到現(xiàn)象。
（2）已知過碳酸鈉遇稀硫酸可產(chǎn)生兩種氣體。某化學課外活動小組利用以下裝置完成了系列實驗。

請回答下列問題：
①甲同學用裝置I驗

證產(chǎn)生的兩種氣體，B中盛有足量的Ba（OH）₂溶液，若觀察到的現(xiàn)象是，則證明有氣體生成；簡述驗證另一種氣體的方法；
②乙側(cè)學把上述裝置組合，用于測定2Na2CO₃·3H₂O樣品中Na₂CO₃的含量。按氣流從左到右的方向，裝置I、II、III的連接順序是（填裝置序號）； B、E中應分別盛放、；

裝置III中通空氣的目的是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Fe₃O₄一種黑色粉末，又稱磁性氧化鐵，它的組成可寫成FeO·Fe₂O₃。某化學實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe₃O₄、CuO組成（不含有其它黑色物質(zhì)）。探究過程如下：
▲提出假設：假設1. 黑色粉末是CuO；假設2. 黑色粉末是Fe₃O₄；
假設3. ______________________________。
▲設計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
⑴若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是______________________。
⑵若所得溶液顯血紅色，則假設_________成立。
⑶為進一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生______________的現(xiàn)象，則假設3成立。
有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯。
查閱資料：Cu²⁺與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu²⁺＋4NH₃·H₂O＝Cu(NH₃)₄²⁺＋4H₂O。
⑷為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若產(chǎn)生________________現(xiàn)象，則假設2成立；若產(chǎn)生_____________________現(xiàn)象，則假設3成立。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知KMnO₄和H₂C₂O₄在酸性溶液中發(fā)生反應：
KMnO₄+ H₂C₂O₄+ H₂SO₄— K₂SO₄+ MnSO₄+ CO₂↑+ H₂O（請配平）。
甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下：
(1)甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小，實驗裝置如圖所示。

實驗時A溶液一次性放下，A，B的成分見下表：

序號	A溶液	B溶液
①	2mL 0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液	4mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄溶液
②	2mL 0.2 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液	4mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄溶液
③	2mL 0.2 mol·L^－1L H₂C₂O₄溶液	4mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄溶液、少量催化劑

該實驗探究的是對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內(nèi)針筒中所得CO₂的體積由大到小的順序是 (用實驗序號填空)。
(2)乙組：通過測定KMnO₄溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速

率的大小。取兩支試管各加入2

0.1

H₂C₂O₄溶液，另取兩支試管各加入4

0.1

KMnO₄溶液。將四支試管分成兩組(各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液的試管)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究對化學反應速率的影響,但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）不同的金屬在化學反應中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。
（1）金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握。例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬

活動性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是__________、。
工業(yè)上又常用下列反應進行金屬鉀的冶煉：

，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因__________________________ 。
（2）在實踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學事實 “違背”金屬活動性順序，但這些“反�！爆F(xiàn)象都可以通過化學原理得到合理解釋。某學生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol·L^-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現(xiàn)象：鋅粒表面有一定

量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液

逐漸渾濁，試用相關反應方程式進行解釋_________________________________、
__________________________________________________________________________。
（3）研究金屬活動性順序還可以指導對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。
①請根據(jù)金屬活動性順序結合該反應原理，比較Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性強弱。
②請運用原電

池原理設計實驗驗證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性強弱的結論。
方案___________________________

___________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學進行實驗研究時，欲配制

Ba(OH)₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學查得Ba(OH)₂·8H₂O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H₂O）分別為2.5、3.9和5.6。
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO₃，理由是
（2）假設試劑由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃組成，設計實驗方案，進行成分檢驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO₃飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)₂·8H₂O的含量。實驗如下：
①配制250ml 約

Ba(OH)₂·8H₂O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，，將溶液轉(zhuǎn)入，洗滌，定容，搖勻。
②滴定：準確量取25.00ml所配制Ba(OH)₂溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）

鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。
③ 計算Ba(OH)₂·8H₂O的質(zhì)量分數(shù)= （只列出算式，不做運算）
（4）室溫下， (填“能”或“不能”) 配制

Ba(OH)₂溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）理論上，SO₂能發(fā)生類似CO₂與澄清石灰水作用的反應，但在通常實驗中，將SO₂通入澄清石灰水卻沒有看到類似CO₂那樣先渾濁后澄清的現(xiàn)象。針對這一問題，研究性學習小組開展了探究性實驗。

I．用圖A所示的裝置來分別做CO₂、SO₂與澄清石灰水的反應實驗，結果通人CO₂可看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO₂沒看到渾濁現(xiàn)象。
Ⅱ．用圖B的裝置，將氣體收集在注射器里，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，無論CO₂還是SO₂都能看到“先變渾再澄清”的現(xiàn)象。當以相同速率分別通人CO₂或SO₂，通入SO₂產(chǎn)生現(xiàn)象明顯比通入CO₂產(chǎn)生現(xiàn)象快。
回答下列問題：
（1）通過上述I、Ⅱ?qū)嶒�，可以確定，將足量SO₂緩慢通人澄清石灰水，依次發(fā)生的反應有：（用離子方程式表示）       ；          。
（2）實驗I中，通人SO₂不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是：         。
（3）實驗Ⅱ中，同速率分別通入CO₂或SO₂，SO₂產(chǎn)生現(xiàn)象比CO₂快的相關因素有  。
①SO₂在水中溶解度比CO₂大。
②相同狀態(tài)下，SO₂的密度比CO₂的密度大。
③亞硫酸酸性比碳酸強，在同溫度、同體積的溶液中，l mol亞硫酸電離產(chǎn)生的H⁺離子濃度大于l mol碳酸電離產(chǎn)生的H⁺離子濃度。
④SO₂有毒和刺激性氣味，

CO₂無毒和無刺激性氣味。
⑤相同條件下，1 mol SO₂與足量石灰水反應生成CaSO₃的速率大于1 mol CO₂與足量石灰水反應生成CaCO₃的速率。
⑥相同條件下，1 molCaSO₃被1mol SO₂（形成的H⁺離子）溶解形成可溶性Ca(HSO₃)₂
的速率大于1molCaCO₃被1molCO₂（形成的H⁺離子）溶解形成可溶性Ca(HCO₃)₂的速率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學習小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H₂O₂的分解反應。

（1）首先制備CuO，實驗步驟如下，請完成缺少的步驟：
①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；
②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產(chǎn)生大量沉淀；
③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；
④將以上混合物過濾，洗滌，▲ ，然后研細；
⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是 ▲ 。
（2）用右圖所示，按表中設計實驗方法，證明CuO能催化
7%H₂O₂溶液的分解，并與MnO₂的催化效果進行比較。

實驗序號	雙氧水體積	催化劑	待測數(shù)據(jù)
a	15mL	無
b	15mL	0.5g CuO
c	15mL	0.5g MnO₂

① 從設計原理看，實驗中的待測數(shù)據(jù)是  ▲  。
② 為探究CuO在實驗b中是否起催化作用，除與a比較外，還應補充以下實驗（不必寫具體操作）：
A．證明CuO  ▲  性質(zhì)（選填“物理性質(zhì)”或“化學性質(zhì)”）在反應前后是否改變；
B．  ▲  。

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