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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

M

L

試填空．
（1）寫出上表中元素D形成單質(zhì)的電子式為

；
（2）元素K基態(tài)原子的電子排布式

[Ar]3d⁵4s¹

；H元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖

；元素D原子核外的電子占有的軌道數(shù)目為

5

個．
（3）元素M位于周期表的第

ⅤⅢ

族；當將M單質(zhì)與酸性KMnO₄溶液作用時，1個M原子失去3個電子，這些電子分別是在

4s、3d

軌道上的；
（4）G、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是

Mg＞Al＞Na

（填對應(yīng)的元素符號）；三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱排列

NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

（填對應(yīng)的化學式）．
（5）元素A、D、J按照原子個數(shù)比4：1：1形成的化合物的化學式為

NH₄Cl

，其形成的晶體中含有的化學鍵類型為

離子鍵和共價鍵、配位鍵

．（寫出化學鍵最具體的類別）
（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有

2

個σ鍵，

2

個π鍵．
（7）E、F、G、H這四種元素原子形成的簡單陰、陽離子，按半徑由小到大排列

Mg²⁺＜Na⁺＜F^-＜O^2-

（填對應(yīng)的離子符號）
（8）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素B與元素I的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學式

Na₂BeO₂

．
（9）元素L在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：

2：3

．兩種晶胞中實際含有原子個數(shù)之比為

1：2

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D分別是HNO₃、Ba（NO₃）₂、NH₄Cl、NaOH四種溶液中的一種．現(xiàn)利用另一種常見溶液X，用下圖所示的方法，可將它們一一確定．請回答以下問題：
（1）B的化學式是

Ba（NO₃）₂

A的電子式為

（2）寫出在X溶液中加入過量NH₃?H₂O的離子反應(yīng)方程式

Cu²⁺+4NH₃?H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O

．
（3）有學生分別用其他試劑來鑒別上述四種溶液：
①用物質(zhì)Y一次性鑒別上述四種物質(zhì)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)第一種溶液中反應(yīng)后溶液呈黃色，第二種溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，第三種溶液中有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，則Y是

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂

（用化學式表示）．Y溶液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
②若用明礬鑒別上述四種物質(zhì)，寫出能檢驗出NH₄Cl溶液所涉及的所有離子反應(yīng)方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
③有學生用MgSO₄來鑒別上述四種溶液，在生成的白色沉淀Mg（OH）₂中分別加入HNO₃和NH₄Cl溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀均溶解．有以下兩種解釋，同時提供下表數(shù)據(jù)：
A．NH₄Cl溶液能使Mg（OH）₂溶解，主要是NH₄⁺水解產(chǎn)生H⁺的緣故．
B．NH₄Cl溶液能使Mg（OH）₂溶解，主要是NH₄⁺結(jié)合OH^-的緣故．

電解質(zhì)	HF	HCOOH	CH₃COOH	HCN	NH₃?H₂O
電離度	8.00%	7.16%	1.32%	0.01%	1.33%

能證明A和B哪一種解釋正確，可以在生成的Mg（OH）₂沉淀中加入一種物質(zhì)，這種物質(zhì)是

CH₃COONH₄

（用化學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組的同學通過實驗比較等體積（200mL）0.55mol/L硫酸、1.1mol/L鹽酸、1.1mol/L醋酸分別與過量金屬反應(yīng)生成氫氣的速率請你協(xié)助完成如下實驗，并回答相關(guān)問題．

（1）實驗用品：儀器（略）、藥品（除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由）．選擇的金屬是

Mg

，不選其它兩種金屬的理由是

由于Na太活潑，能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，影響實驗結(jié)論；Fe與酸反應(yīng)的速率較慢，實驗時間較長

．
（2）實驗原理：（用離子方程式表示）

2H⁺+Mg=H₂↑+Mg²⁺、2CH₃COOH+Mg=H₂↑+Mg²⁺+2CH₃COO^-

．
（3）甲同學設(shè)計的實驗裝置，乙同學認為該裝置不能控制三個反應(yīng)在同一時間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進．你認為乙同學改進的措施是：

同時用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液

．
（4）按改進后的裝置進行實驗，實驗中HCl與金屬反應(yīng)產(chǎn)生H₂質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見圖一，計算實驗在80-120s范圍內(nèi)HCl的平均反應(yīng)速率

0.00375mol/（L．min）

（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）．
（5）請在答題卡的框圖中，畫出HAc、H₂SO₄與金屬反應(yīng)產(chǎn)生H₂質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖．
（6）量筒的規(guī)格由

酸溶液的體積

決定．
（7）對鹽酸和醋酸反應(yīng)圖象的異同，你的解釋是

醋酸中存在電離平衡，反應(yīng)開始時c（H⁺）小于鹽酸，故反應(yīng)速率也小于鹽酸．由于醋酸、鹽酸最終提供的H⁺的物質(zhì)的量相等，故最后的得到H₂體積相等．

．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川省南充市高三第二次診斷性考試（理綜）化學部分 題型：填空題

某植物的發(fā)酵液中含有A、B、C、D四種有機物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知:A 的組成為 C:40%、H:6.7%、0: 53.3% , 450 mg A 與 25 mL0.2 mol/L 的 NaOH 溶液完全反應(yīng)，A中含有一個一COOH和一個一CH₃,它可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng);C在稀硫酸或稀氫氧化鈉溶液中均能反應(yīng)。完成下列填空：

(1) A的化學式______________，A的結(jié)構(gòu)簡式______________ ；

(2) 寫出反應(yīng)類型，反應(yīng)①______________、反應(yīng)③______________；

(3) 寫出化學反應(yīng)方程式：反應(yīng)②_____________________

由A合成高聚物的反應(yīng)___________________________________；

(4) 寫出兩種與A具有不完全相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________、_____________________；(只要求寫出兩種便可）

(5) 寫出由E經(jīng)兩步制備B的化學反應(yīng)方程式：

(已知_____________________、______________

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

A、B、C、D分別是HNO₃、Ba（NO₃）₂、NH₄Cl、NaOH四種溶液中的一種．現(xiàn)利用另一種常見溶液X，用下圖所示的方法，可將它們一一確定．請回答以下問題：
（1）B的化學式是A的電子式為
（2）寫出在X溶液中加入過量NH₃?H₂O的離子反應(yīng)方程式．
（3）有學生分別用其他試劑來鑒別上述四種溶液：
①用物質(zhì)Y一次性鑒別上述四種物質(zhì)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)第一種溶液中反應(yīng)后溶液呈黃色，第二種溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，第三種溶液中有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，則Y是（用化學式表示）．Y溶液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為．
②若用明礬鑒別上述四種物質(zhì)，寫出能檢驗出NH₄Cl溶液所涉及的所有離子反應(yīng)方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、．
③有學生用MgSO₄來鑒別上述四種溶液，在生成的白色沉淀Mg（OH）₂中分別加入HNO₃和NH₄Cl溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀均溶解．有以下兩種解釋，同時提供下表數(shù)據(jù)：
A．NH₄Cl溶液能使Mg（OH）₂溶解，主要是NH₄⁺水解產(chǎn)生H⁺的緣故．
B．NH₄Cl溶液能使Mg（OH）₂溶解，主要是NH₄⁺結(jié)合OH^-的緣故．
電解質(zhì) HF HCOOH CH₃COOH HCN NH₃?H₂O
電離度 8.00% 7.16% 1.32% 0.01% 1.33%
能證明A和B哪一種解釋正確，可以在生成的Mg（OH）₂沉淀中加入一種物質(zhì)，這種物質(zhì)是__（用化學式表示）．

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