Question

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

M

L

試填空．
（1）寫出上表中元素D形成單質的電子式為

；
（2）元素K基態原子的電子排布式

[Ar]3d⁵4s¹

；H元素的離子結構示意圖

；元素D原子核外的電子占有的軌道數目為

5

個．
（3）元素M位于周期表的第

ⅤⅢ

族；當將M單質與酸性KMnO₄溶液作用時，1個M原子失去3個電子，這些電子分別是在

4s、3d

軌道上的；
（4）G、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是

Mg＞Al＞Na

（填對應的元素符號）；三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱排列

NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

（填對應的化學式）．
（5）元素A、D、J按照原子個數比4：1：1形成的化合物的化學式為

NH₄Cl

，其形成的晶體中含有的化學鍵類型為

離子鍵和共價鍵、配位鍵

．（寫出化學鍵最具體的類別）
（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有

2

個σ鍵，

2

個π鍵．
（7）E、F、G、H這四種元素原子形成的簡單陰、陽離子，按半徑由小到大排列

Mg²⁺＜Na⁺＜F^-＜O^2-

（填對應的離子符號）
（8）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素B與元素I的氫氧化物有相似的性質，寫出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應后鹽的化學式

Na₂BeO₂

．
（9）元素L在一定條件下形成的晶體的基本結構單元如圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結構中與該元素一個原子等距離且最近的原子數之比為：

2：3

．兩種晶胞中實際含有原子個數之比為

1：2

．

Answer 1

分析：（1）D為N，最外層有5個電子；
（2）K為Cr，原子序數為24，H為Mg，原子序數為12，D原子核外的電子占1s、2s及3p的3個軌道；
（3）M為Fe，原子序數為26，1個M原子失去3個電子，為4s、3d電子；
（4）G、H、I分別為Na、Mg、Al，金屬性越強，第一電離能越小，但Mg的3s全滿為穩定結構；金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
（5）A、D、J按照原子個數比4：1：1形成的化合物為NH₄Cl；
（6）ACD分子為H-C≡N；
（7）E、F、G、H這四種元素原子形成的簡單陰、陽離子，具有相同的電子排布，原子序數大的離子半徑小；
（8）B為Be，與Al性質相似；
（9）由圖1可知，與體心原子距離最近的原子位于頂點，則有8個；由圖2可知，與頂點原子距離最近的原子位于面心，1個晶胞中有3個，則晶體中有

3×8

2

=12個；圖1中原子為1+8×

1

8

=2個，圖2中原子為8×

1

8

+6×

1

2

=4個．

解答：解：（1）D為N，最外層有5個電子，氮氣的電子式為，故答案為：；
（2）K為Cr，原子序數為24，基態原子的電子排布式為[Ar]3d⁵4s¹，H為Mg，原子序數為12，離子結構示意圖為，D原子核外的電子占1s、2s及3p的3個軌道，共5個軌道，故答案為：[Ar]3d⁵4s¹；；5；
（3）M為Fe，原子序數為26，位于第ⅤⅢ族，反應中1個M原子失去3個電子，為4s、3d電子，故答案為：ⅤⅢ；4s、3d；
（4）G、H、I分別為Na、Mg、Al，金屬性越強，第一電離能越小，但Mg的3s全滿為穩定結構，則第一電離能為Mg＞Al＞Na；金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，堿性為NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案為：Mg＞Al＞Na；NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（5）A、D、J按照原子個數比4：1：1形成的化合物為NH₄Cl，含離子鍵和共價鍵，故答案為：NH₄Cl；離子鍵和共價鍵、配位鍵；
（6）ACD分子為H-C≡N，含有2個σ鍵，2個π鍵，故答案為：2；2；
（7）E、F、G、H這四種元素原子形成的簡單陰、陽離子，具有相同的電子排布，原子序數大的離子半徑小，則離子半徑為Mg²⁺＜Na⁺＜F^-＜O^2-，
故答案為：Mg²⁺＜Na⁺＜F^-＜O^2-；
（8）B為Be，與Al性質相似則Be與NaOH溶液反應生成Na₂BeO₂，故答案為：Na₂BeO₂；
（9）由圖1可知，與體心原子距離最近的原子位于頂點，則有8個；由圖2可知，與頂點原子距離最近的原子位于面心，1個晶胞中有3個，空間有8個晶胞無隙并置，且1個面被2個晶胞共用，則晶體中有

3×8

2

=12個，所以在圖1和圖2的結構中與該元素一個原子等距離且最近的原子數之比為8：12=2：3，圖1中原子為1+8×

1

8

=2個，圖2中原子為8×

1

8

+6×

1

2

=4個，兩種晶胞中實際含有原子個數之比為2：4=1：2，故答案為：2：3；1：2．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，元素的推斷是解答的關鍵，側重原子結構與性質的考查，涉及知識點較多，把握選修3的知識即可，題目難度中等．