【題目】下列各組氣體中，通常情況下能共存，并都能用濃硫酸和堿石灰干燥的是
A.SO2，H2S，O2B.NH3，H2，N2
C.N2，H2，COD.HCl，Cl2，CO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】密閉容器中，由H2和CO直接制備二甲醚（CH3OCH3），其過程包含以下反應：
i.CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1
ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1
當其他條件相同時，由H2和CO直接制備二甲醚的反應中，CO平衡轉化率隨條件X 的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是( )
A.由H2和CO直接制備二甲醚的反應為放熱反應
B.條件X為壓強
C.X增大，二甲醚的產率一定增大
D.X增大，該反應的平衡常數一定減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為某工業生產的基本流程，其中A、B為單質，其余為化合物，且A是質量最輕的氣體。氣體D在進入吸收塔后會由無色變為紅棕色，請回答下列問題：
（1）請寫出他們的化學式：
C:___________E:___________
（2）為了盡可能減少尾氣的排放，則進入吸收塔內的氣體D與空氣的最佳體積比為_____________
（3）E的稀溶液用直接蒸餾的方法是無法得到70%以上的濃溶液的，因此為了提高E溶液的濃度，通常在蒸餾塔中加入適量的脫水劑。則常用于此的脫水劑為：____________（只填一種即可），該脫水劑的優點或缺點有哪些____________________。
（4）腌肉或泡菜中會含有大量的某致癌物，實驗室中為研究其性質，可利用D與某淡黃色化合物反應制取該致癌物，則制取時發生的化學反應方程式為_________________________，若該反應中有標況下4.48LD參與反應，則反應過程中轉移電子數目是________________
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【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的出較中，正確的是
A. 等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3
B. 熱穩定性Na2CO3<NaHCO3
C. 常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3
D. 可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗能說明SO2具有漂白作用的是
A.SO2氣體能使溴水褪色
B.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.SO2氣體能使含NaOH的酚酞溶液褪色
D.SO2氣體能使黃色的草帽辮變白色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經污水處理達標后小能排放，污水處理擬采用下列流程進行處理:
回答下列問題:
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。
（2）步驟③的反應的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-時，反應中S2O32-失去_________mol電子。
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是___________________。
【答案】 CN－+ClO－ = CNO－+Cl－ 2.4 調節廢水pH，使其轉化為Cr(OH)3沉淀除去
【解析】（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-，因為是在堿性環境中，所以ClO－只能被還原為Cl－，因此反應的離子方程式為CN－+ClO－ = CNO－+Cl－；（2）根據方程式可知，在反應中Cr元素的化合價從＋6價降低到＋3價，得到3個電子，所以0.4 mol Cr2O72-轉化為Cr3＋時轉移電子的物質的量＝0.4mol×（6－3）×2＝2.4mol；（3）熟石灰是強堿，溶于水顯堿性，所以含Cr3+廢水中加入熟石灰進一步處理的目的是調節廢水pH，使其轉化為Cr(OH)3沉淀除去。
【題型】綜合題
【結束】
30
【題目】用濕法制磷酸的副產品氟硅酸(H2SiF6)生成無水氟化氫的工藝如圖所示:
已知氟硅酸鉀(K2SiF6)微酸性,有吸濕性，微溶于水,不溶于酒精。
（1）寫出反應器中的化學方程式:________________。
（2）在實驗室過濾操作中所用的玻璃儀器有_____________，在洗滌氟硅酸鉀(K2SiF6)時常用酒精洗滌,其目的是:____________。
（3）該流程中哪些物質可以循環使用:_____________。(用化學式表達)
（4）氟化氫可以腐蝕刻畫玻璃，在刻蝕玻璃過程中也會生成H2SiF6,試寫出該反應的化學方程式:__________________。
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【題目】把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體(氣體的測量均在標準狀況下)，所得氣體的總質量是
A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g
【答案】D
【解析】令參加反應的CO2氣體的體積為a，生成的O2的體積為b，則：
2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，氣體體積減小△V
2 1 1
a b 4.48L-3.36L=1.12L
解得：a=2.24L，b=1.12L，
生成氧氣的體積1.12L，小于3.36L，故二氧化碳有剩余，
所以：3.36L氣體中CO2體積為4.48L-2.24L=2.24L，O2的體積為1.12L，
所以4.48L氣體的質量為
×44g/mol+
×32g/mol=6.0g。答案選D。
點睛：本題考查根據方程式的計算，難度中等，本題采取差量法計算，可以避免單獨討論或計算判斷最后氣體的組成，注意差量法的理解與運用。根據氣體的體積差，通過差量法計算參加反應的二氧化碳體積、生成的氧氣的體積，判斷3.36L氣體的組成及各成分的體積，再根據n=
計算各組分氣體的物質的量，利用m=nM計算質量。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的變化。請回答下列問題。
（1）沉淀F與NaOH溶液反應的離了方程式為_______________。
（2）沉淀C與稀硫酸反應的離子方程式為_______________。
（3）溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法．下列關于“K2SO4”的分類不正確的是（ ）
A.正鹽
B.氧化物
C.鉀鹽
D.硫酸鹽
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