【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明SO2具有漂白作用的是
A.SO2氣體能使溴水褪色
B.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.SO2氣體能使含NaOH的酚酞溶液褪色
D.SO2氣體能使黃色的草帽辮變白色
【答案】D
【解析】
A. SO2氣體能使溴水褪色，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，體現(xiàn)了SO2的還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. SO2能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使溶液褪色，體現(xiàn)的是SO2的還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. SO2氣體能使含NaOH的酚酞溶液褪色，是因?yàn)槎趸驗(yàn)樗嵝詺怏w，能與氫氧化鈉反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. SO2氣體能使黃色的草帽辮變白色，是因?yàn)?/span>SO2具有漂白性，可漂白草帽，D項(xiàng)正確；
答案選D。
出彩同步大試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏（主要成分PbSO4）獲得PbCO3：PbSO4(s) + CO32-(aq) 
PbCO3(s) + SO42-(aq) K = 2.2×105。 經(jīng)處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO，PbO再經(jīng)一步轉(zhuǎn)變?yōu)镻b。下列說(shuō)法正確的是( )
A.PbSO4的溶解度小于PbCO3
B.處理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高
C.若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4 ， Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大
D.整個(gè)過(guò)程涉及一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)和兩個(gè)氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率可能無(wú)影響的是
A.壓強(qiáng)B.溫度C.濃度D.催化劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為
A. 3∶5 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 5∶3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組氣體中，通常情況下能共存，并都能用濃硫酸和堿石灰干燥的是
A.SO2，H2S，O2B.NH3，H2，N2
C.N2，H2，COD.HCl，Cl2，CO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.1molH2O的質(zhì)量是18g/mol
B.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol
C.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
D.HCl的相對(duì)分子質(zhì)量是36.5g/mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問(wèn)題： 
（1）電源A 極的名稱(chēng)是（正極或負(fù)極）．
（2）甲裝置中的C極的電極反應(yīng)式 ．
（3）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是（填“銅”或“銀”），電鍍液的主要成分是（填化學(xué)式）．
（4）裝置丁中的現(xiàn)象是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以下是氮循環(huán)的一部分： 
（1）通常狀況下，NO2的顏色是；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是；
（3）NO2易溶于水，并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．該反應(yīng)中，氧化劑是；
（4）化合物A的化學(xué)式是；
（5）治理汽車(chē)尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO═2CO2+N2 ． 當(dāng)生成2mol N2時(shí)，被還原的NO為mol．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ?mol﹣1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1
B.已知：H2（g）+ 
O2（g）=H2O（g）△H=﹣Q1kJ/mol，則2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=﹣2Q1kJ/mol
C.已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05 kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6 kJ?mol﹣1
D.已知：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+（aq）+OH﹣（aq）?H2O（l）
△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol
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